Question

2．有CO、H₂、HCHO（甲醛）三种混合气体12g，在足量O₂中完全燃烧后，将生成的产物全部通入过量的Na₂O₂，充分吸收后，固体增加的质量是（　　）

• A． 14.2 g
• B． 16.7 g
• C． 12.6g
• D． 12 g

Answer 1

分析 CO在氧气中完全燃烧生成CO₂，CO₂再与Na₂O₂反应，方程式为2CO+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，总方程式为：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，可知过氧化钠增重为CO的质量；
H₂在氧气中完全燃烧生成H₂O，H₂O再与Na₂O₂反应，方程式为2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O、2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，总反应方程式为：H₂+Na₂O₂=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量；
由上述分析可知，CO、氢气混合气体燃烧产物再通过过氧化钠，过氧化钠固体质量的增加量就是原混合气体中CO、H₂的质量和，有机物组成可以改写为（CO）_x．yH₂形式，相当于CO、氢气混合，燃烧产物再通过过氧化钠，固体质量的增加量就是有机物蒸气的质量．

解答 解：CO在氧气中完全燃烧生成CO₂，CO₂再与Na₂O₂反应，方程式为2CO+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，总方程式为：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，可知过氧化钠增重为CO的质量；
H₂在氧气中完全燃烧生成H₂O，H₂O再与Na₂O₂反应，方程式为2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O、2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，总反应方程式为：H₂+Na₂O₂=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量；
由上述分析可知，CO、氢气混合气体燃烧产物再通过过氧化钠，过氧化钠固体质量的增加量就是原混合气体中CO、H₂的质量和，HCHO可以改写为CO．H₂，相当于CO、氢气混合，燃烧产物再通过过氧化钠，固体质量的增加量就是HCHO的质量，故固体质量增重为12g，
故选：D．

点评 本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意从CO₂、H₂O与Na₂O₂生成固体质量的变化分析规律．