题目内容
17．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）| A． | MgBr2和KCl | B． | Cl2和HCl | C． | HI和NaI | D． | Na2O2和H2O2 |
分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键、不同非金属元素之间形成极性共价键，据此分析解答．
解答 解：A．MgBr2和KCl中只存在阴阳离子形成的离子键，所以化学键类型相同，故A正确；
B．Cl2是共价键，而HCl中氢原子与氯原子之间只存共价键，但前者是非极性共价键、后者是极性共价键，所以化学键类型不相同，故B错误；
C．HI中H原子和I原子之间存在极性键，NaI中钠离子和碘离子之间存在离子键，所以化学键类型不相同，故C错误；
D．Na2O2中存在离子键和共价键、H2O2中只存在共价键，所以化学键类型不同，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了化学键的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，知道离子键、共价键的区别，题目难度不大．
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4．可用于分离或提纯物质的方法有（ ）
| A． | 过滤 | B． | 加热 | C． | 蒸发 | D． | 洗气 |
8．某有机物结构简式如下：
它的名称为（ ）
它的名称为（ ）| A． | 3，3-二甲基-2-乙基-戊烷 | B． | 3，3-二甲基-4-乙基戊烷 | ||
| C． | 2，3，3-三甲基戊烷 | D． | 3，3，4-三甲基己烷 |
5．已知标准状况下11.2L的某气体分子的质量为22g，则该气体的摩尔质量是（ ）
| A． | 44g | B． | 22g | C． | 44g/mol | D． | 22g/mol |
W、X、Y和Z是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．己知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大．
2．有CO、H2、HCHO（甲醛）三种混合气体12g，在足量O2中完全燃烧后，将生成的产物全部通入过量的Na2O2，充分吸收后，固体增加的质量是（ ）
| A． | 14.2 g | B． | 16.7 g | C． | 12.6g | D． | 12 g |
9．如图装置或操作不合理或不能达到实验目的是（ ）
| A． | 图1装置：存放NaOH溶液 | |
| B． | 图2装置：分离乙酸乙酯和水 | |
| C． | 图3装置：葡萄糖的银镜反应 | |
| D． | 图4装置：配制 100 mL 1 mol/L NaCl溶液 |
6．铅的冶炼、加工同样会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形态的浓度分数α随溶液pH 变化的关系如图所示：
（1）往含Pb2+的溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子除H+、Na+外还有Pb2+、Pb（OH）+，pH=9时，主要反应的离子方程式为Pb2++2OH-═Pb（OH）2↓．
（2）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是Fe3+．
（3）如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+．则脱铅的最合适pH 范围为B（填字母）．
A．4～5B．6～7C．9～10D．11～12．
（1）往含Pb2+的溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子除H+、Na+外还有Pb2+、Pb（OH）+，pH=9时，主要反应的离子方程式为Pb2++2OH-═Pb（OH）2↓．
（2）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
| 离子 | Pb2+ | Ca2+ | Fe3+ | Mn2+ | Cl- |
| 处理前浓度/（mg•L-1） | 0.100 | 29.8 | 0.120 | 0.087 | 51.9 |
| 处理后浓度/（mg•L-1） | 0.004 | 22.6 | 0.040 | 0.053 | 49.8 |
（3）如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+．则脱铅的最合适pH 范围为B（填字母）．
A．4～5B．6～7C．9～10D．11～12．
7．如图是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑩中元素，填写下列空格：
（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar（填元素符号），金属性最强的元素是钠（填元素名称），最活泼的非金属单质是F2（化学式），元素④对应的离子结构示意图为
．元素①的最高价氧化物的电子式：
；
（2）给出的第二周期的几种元素中，原子半径最大的是C （填元素符号）．
（3）元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物的碱性更强的物质是NaOH，元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（4）元素③与⑦能以共价键（填化学键类型）结合成原子晶体（填晶体类型）．
| 族周 期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
．元素①的最高价氧化物的电子式：；（2）给出的第二周期的几种元素中，原子半径最大的是C （填元素符号）．
（3）元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物的碱性更强的物质是NaOH，元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（4）元素③与⑦能以共价键（填化学键类型）结合成原子晶体（填晶体类型）．