下列化学反应的离子方程式书写正确的是( )A．醋酸溶液和大理石中的CaCO3反应:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．苯酚钠溶液中通入少量的CO2:C6H5O-+CO2+H2O-→C6H5OH+HCO3-C．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2OD．硫化钠水溶液呈碱性的原因:S2-+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	醋酸溶液和大理石中的CaCO₃反应：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
	B．	苯酚钠溶液中通入少量的CO₂：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O-→C₆H₅OH+HCO₃^-
	C．	澄清石灰水与过量NaHCO₃溶液反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
	D．	硫化钠水溶液呈碱性的原因：S^2-+2H₂O?H₂S↑+2OH^-

分析 A．醋酸在离子反应中保留化学式；
B．反应生成苯酚与碳酸氢钠；
C．石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水；
D．水解生成硫氢根离子和氢氧根离子．

解答解：A．醋酸溶液和大理石中的CaCO₃反应的离子反应为CaCO₃+2CH₃COOH═2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故A错误；
B．苯酚钠溶液中通入少量的CO₂的离子反应为C₆H₅O^-+CO₂+H₂O-→C₆H₅OH+HCO₃^-，故B正确；
C．澄清石灰水与过量NaHCO₃溶液反应的离子反应为2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故C错误；
D．硫化钠水溶液呈碱性的原因为S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故D错误；
故选B．

点评本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、与量有关的离子反应、水解的离子反应考查，题目难度不大．

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14．常温下，下列离子一定能大量存在于相应溶液中的是（　　）

	A．	由水电离出的c（OH^-）=1×10^-7mol•L^-1的溶液：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	电解时阴极上析出Cu的溶液：Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	能使pH试纸变深红色的溶液：Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-
	D．	能使KI淀粉试纸变蓝色的溶液：Na⁺、Mg²⁺、SO₃^2-、NO₃^-

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol甲苯含有6N_A个C-H键
	B．	做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
	C．	煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
	D．	等物质量的量的甲烷、醋酸完全燃烧耗氧量相等

15．掌握实验室药品的贮存方法，仪器的名称、组装及操作使用是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置：
（1）KMnO₄通常保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需用棕色试剂瓶保存的是（填字母代号）c．
a．浓硝酸 b．氯水 c．烧碱溶液
（2）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶，④容量瓶．
（3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏
（4）现需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的存在的错误是：
①转液时没有用玻璃棒引流，②选用的容量瓶规格不对，应采用250mL的容量瓶．

2．有CO、H₂、HCHO（甲醛）三种混合气体12g，在足量O₂中完全燃烧后，将生成的产物全部通入过量的Na₂O₂，充分吸收后，固体增加的质量是（　　）

12．发酵法制酒精的过程可粗略表示为：（C₆H₁₀O₅）_n→葡萄糖→乙醇．
（1）（C₆H₁₀O₅）_n可表示两种常见的有机物，其中一种遇碘水不会变蓝的有机物的名称是纤维素．
（2）实验室常用新制氢氧化铜的碱性浊液来检验葡萄糖，该方法是基于葡萄糖分子中含有醛基（填名称）官能团，该过程中葡萄糖发生氧化反应．
（3）写出葡萄糖转化为乙醇的反应方程式C₆H₁₂O₆$\stackrel{发酵}{→}$2C₂H₅OH+2CO₂↑．

19．如图为阴离子交换膜和阳离子交换膜联合使用，用膜技术电解硫酸钠溶液以制取氢氧化钠和硫酸，其构造如图．

图中a为阳离子交换膜、b为阴离子交换膜则
（1）X、Y分别是H₂、O₂
（2）C、E入口分别加入含有少量NaOH 和H₂SO₄水溶液，其目的是增大溶液导电性
（3）装置乙中电极反应为 FO₂+2H₂O+4e^-=4OH^- G2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O生产一段时间后乙装置中溶液的pH如何变化减小．

16．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．

（1）若A是一种黄色固体单质，则B→C的化学方程式为2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃．实验室可用某无色液体与一种黑色固体共热产生三种氧化物，其中一种为B物质，该反应的化学方程式可表示为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+H₂O，当该反应中有0.2mole-转移时，理论上可产生标准状况下的气体3.36L．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C与水反应的离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，现在有D和NaHCO₃的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为83.2%．
（3）若A是一种常见的气体化合物，C为红棕色气体．则工业上合成A的反应方程为N₂+3H₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2NH₃．

17．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．

阳离子	K⁺ Cu²⁺ Fe³⁺ Al³⁺ Fe²⁺
阴离子	Cl^- CO₃^2-NO₃^-SO₄^2-SiO₃^2-

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类与原溶液中种类相同．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）仅由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K⁺、Fe³⁺（写离子符号）．
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe²⁺、Cu²⁺，阴离子是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-．（写离子符号）
（5）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是D．

选项	污染物	处理措施	方法类别
A	废酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu²⁺等重金属离子	加硫酸盐沉降	化学法
C	含复杂有机物的废水	通过微生物代谢	物理法
D	碱性的废水	用CO₂来中和	化学法

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