题目内容
【题目】根据反应：2Fe+3Cl2 
2FeCl3 ， 当28gFe在71gCl2中点燃时（ ）
A.Fe和Cl2恰好完全反应
B.生成99gFeCl3
C.会有9.33gFe过量
D.会有17.75gCl2过量
【答案】D
【解析】解：n（Fe）= 
=0.5mol，n（Cl2）= 
=1mol， 
= 
= 
＜ 
，因此Cl2过量， 设反应生成FeCl3的物质的量为xmol，消耗Cl2的物质的量为有mol，则
2Fe+3Cl2 
2FeCl3
2 3 2
0.5 x y
，解得x=0.75，y=0.5，
因此生成FeCl3的质量为0.5mol×162.5g/mol=81.25g，
剩余Cl2的质量为（1﹣0.75）mol×71g/mol=17.75g，
故选D．
【题目】黄铜矿（CuFeS2）是炼钢和炼铜的主要原料，在高温下灼烧生成三氧化二铁和氧化亚铜．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某学校化学兴趣小组通过实验来探究﹣红色粉末是Fe2O3、Cu2O或两者的混合物，探究过程如下：[查阅资料]Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 ， 在空气中加热生成CuO．
[提出假设]假设1：红色粉末是Fe2O3 ．
假设2：红色粉末是Cu2O．
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物．
[提出探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是 ．
（2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色，某同学认为原固体粉末中一定不含三氧化二铁，你认为这种说法合理吗？ ． 简述你的理由（不需要写出反应的化学方程式） ．
（3）若固体粉末完全溶液无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是 ， 写出发生的氧化还原反应的离子方程式： ．
（4）[探究延伸]经试验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．实验小组称取3.04g该红色粉末，设计如下实验方案进行实验．经查资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
开始沉淀时的pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全时的pH | 13 | 14 | 3.7 |
步骤Ⅰ：将3.04g红色粉末溶于足量稀硫酸中，再加入足量H2O2溶液，振荡，得澄清透明溶液X．
步骤Ⅱ：在溶液X中加入适量Cu（OH）2粉末，调节溶液pH=4.0，过滤，得红褐色沉淀Y和滤液Z．
步骤Ⅲ：将沉淀Y充分灼烧，得1.6g红色固体M．
步骤Ⅳ：将滤液Z蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得6.0gCuSO45H2O晶体．
①沉淀Y的化学式为 ．
②步骤Ⅳ中不需要用到的实验仪器 ．
a．烧杯b．玻璃棒c．分液漏斗d．酒精灯e．铁架台（带铁圈）f．托盘天平g．量筒h．蒸发皿i．容量瓶．
③红色粉末样品中Cu2O的质量分数为 ．
【题目】氨的合成是一项重要的化工生产．已知合成氨有关能量变化的图象如图1．
（1）反应N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g）△H=KJ/mol；
（2）已知键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．
化学键 | H﹣H | N﹣H | N≡N |
键能/kJmol﹣1 | 436 | X | 946 |
则表中X的值是 ．
（3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是 ．
【题目】关于下列材料说法不正确是( )
序号 | 材料 | 类别 | 性能 | 用途 |
A | 钛合金 | 金属材料 | 密度小，强度高 | 制飞机机翼 |
B | 普通玻璃 | 硅酸盐材料 | 熔点高，透明 | 制试管、烧杯 |
C | 压电陶瓷 | 半导体材料 | 具有压电效应 | 声纳、地震仪 |
D | 氮化硅陶瓷 | 新型无机非金属材料 | 硬度高，耐磨 | 制发动机 |
A. AB. BC. CD. D