Question

【题目】（题文）溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则此时溶液的物质的量浓度为

A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出原溶液的质量，根据m（溶质）=m（溶液）ω计算溶质质量，根据n=计算溶质KOH的物质的量，进而根据c=计算溶液的物质的量浓度。

设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则：
x×14%=（x-100g）×28%，解得：x=200g，
28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为：=0.5mol，
所得溶液的物质的量浓度为：c===6.25mol/L，
故选C。