Question

【题目】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图所示步骤进行提纯：

请回答下列问题：

（1）本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。

A．K2Cr2O7 B．NaClO　C．H2O2　D．KMnO4

（2）物质Y是____________________________________。

（3）加氧化剂X的有关离子方程式是_______________________________。

（4）加氧化剂X的目的是_____________________________________________。

（5）为什么不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？____________。

Answer 1

【答案】 C CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3] Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋、CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等] 将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离 因为CuCl2溶液直接蒸发会因铜离子水解而得不到CuCl2·2H2O晶体

【解析】（1）根据再氧化亚铁离子时不能引入新的杂质，则最适合本实验的氧化剂是双氧水，K2Cr2O7、NaClO、KMnO4均会引入杂质，答案选C；（2）物质Y是消耗氢离子，调节溶液的pH，同样是不能引入新杂质，则Y可以是CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3；（3）加氧化剂X与氢离子反应的有关离子方程式是：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O或Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O或CuCO3＋2H＋=Cu2＋＋CO2↑＋H2O或Cu2(OH)2CO3＋4H＋=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋等；（4）加氧化剂X的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离；（5）因为CuCl2溶液直接蒸发会因铜离子水解而得不到CuCl2·2H2O晶体，则不能能否直接蒸发结晶，正确的操作是在盐酸溶液中低温蒸发（或在HCl气流中低温蒸发）。