Question

【题目】短周期主族元素M、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，M和Z原子的最外层电子数均为各自所在周期数的2倍，Y的单质燃烧火焰呈黄色。下列推断正确的是

A. 简单离子的半径:Y<Z<W

B. 最简单氢化物的沸点:X<Z<W

C. 最高价氧化物对应水化物溶液的pH:W<Z<M

D. 化合物Y2M2中既有离子键也有共价键

Answer 1

【答案】D

【解析】“短周期原子最外层电子数为所在周期数的2倍”的包括C和S，则M为C元素，Z为S元素，则W只能是Cl元素；X和Z同主族，因此X为O元素；根据Y燃烧火焰为黄色判断Y为Na元素。A、Na+、S2-、Cl-离子中，Na+只有两个电子层半径最小，S2-、Cl-个有三个电子层半径比较大，而S、Cl的核电荷数分别为16、17，所以核电荷数较多的Cl-半径更小，正确顺序为S2->Cl->Na+，A错误。B、O、S、Cl的氢化物依次是H2O、H2S、HCl，都属于共价化合物，H2O分子间存在氢键所以沸点最高，而H2S的相对分子质量小于HCl，所以HCl沸点比H2S高，它们沸点的顺序为H2O>HCl>H2S，B错误。C、C、S、Cl的非金属性逐渐增强，所以最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，HClO4>H2SO4>H2CO3，但是由于溶液浓度未知，所以pH无法比较，C错误。D、化合物Y2M2为Na2C2，其结构为，因此既有离子键也有共价键，D正确。正确答案D。