题目内容
下列有关说法正确的是
A.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0 |
B.镀锌铁制品镀层破损后,铁制品比受损前更容易生锈,而镀锡铁则相反 |
C.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当其他条件不变时,压缩气体体积使压强增大,正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大 |
D.100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13,说明水的电离是放热反应 |
C
试题分析:A.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行,是因为该反应是体系混乱程度增大的反应。错误。B.镀锌铁制品镀层破损后,由于锌活动性比铁强,Zn、Fe及周围的水膜构成原电池,Zn作负极,任然能对Fe起到保护作用;而镀锡铁镀层破坏后,Sn、Fe及水膜也构成原电池,由于Fe的活动性比Sn强,Fe作负极,首先被腐蚀,所以铁制品比受损前更容易生锈。错误。C.由于该反应的正反应是气体体积减小的反应,当其他条件不变时,压缩气体体积使压强增大,各种物质的浓度都增大,所以正反应和逆反应速率都加快。根据平衡移动原理:增大压强,化学平衡向气体体积减小的反应方向移动,即向正反应方向移动,所以H2的平衡转化率增大。正确。D.25℃时水的离子积常数Kw为1.0×10-14,100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13,温度升高Kw增大,说明升高温度促进水的电离,因此水的电离是吸热过程。错误。
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