Question

2．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d¹4s²，则下列说法正确的是（　　）

• A． 该元素原子核外共有4个电子层
• B． 该元素原子最外层共有3个电子
• C． 该元素原子的M能层共有8个电子
• D． 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

Answer 1

分析 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d¹4s²，该原子核外电子数=2+8+9+2=21，为Sc元素，
A．在数值上，原子核外电子层数等于核外电子排布式中最大能级层数；
B．根据外围电子排布式知，该元素原子最外层电子为4s电子；
C．该元素原子的M能层电子包含3s、3p、3d能级电子；
D．该元素原子处于能量最低状态时，原子中未成对电子为3d电子．

解答 解：若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d¹4s²，该原子核外电子数=2+8+9+2=21，为Sc元素，
A．在数值上，原子核外电子层数等于核外电子排布式中最大能级层数，所以该元素原子核外共有4个电子层，故A正确；
B．根据外围电子排布式知，该元素原子最外层电子为4s电子，共有2个电子，故B错误；
C．该元素原子的M能层电子包含3s、3p、3d能级电子，M层电子数=2+6+1=9，故C错误；
D．该元素原子处于能量最低状态时，原子中未成对电子为3d电子，所以该原子中未成对电子数是1，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原子核外电子排布，为高频考点，明确原子构造原理及原子核外电子排布规律是解本题关键，易错点是判断未成对电子数，题目难度不大．