题目内容

11．反应：L（s）+aG（g）?bR（g）  达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（　　）
A．正反应是放热反应a＞bB．正反应是吸热反应a＜b
C．正反应是吸热反应a＞bD．正反应是放热反应a＜b

分析 由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应；增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b．

解答 解：由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应；增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b，
故选B．

点评 本题考查化学平衡移动，难度不大．注意分析曲线变化特点，从温度和压强的变化的趋势进行分析判断．

练习册系列答案
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1．现有容积均为500mL的甲、乙两个密闭容器（甲容器恒温恒容，乙容器恒容绝热），500℃时向两容器中分别充入1mol N2和2.5mol H2，发生反应：N2+3H2═2NH3△H＜0并达到平衡．下列有关说法不正确的是（　　）
A．达平衡后，甲、乙两容器中气体的密度相同
B．甲容器中反应达平衡所需时间比乙容器中的长
C．达平衡后，甲容器中混合气体的平均摩尔质量比乙容器中的大
D．平衡时甲容器中c（N2）=1 mol/L，若再充入1.5 mol N2和1 mol NH3，H2的转化率变大
2．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，则下列说法正确的是（　　）
A．该元素原子核外共有4个电子层
B．该元素原子最外层共有3个电子
C．该元素原子的M能层共有8个电子
D．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
19．下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（　　）
A．
    氯化钠		B．
    乙醇		C．
    木炭		D．
    氢氧化钠
6．使用双线桥法分析下列氧化还原反应：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
在上述反应中，①氧化剂是HNO3，还原剂是Cu，氧化产物是Cu（NO3）2，还原产物是NO2，具有氧化性的物质是HNO3和Cu（NO3）2，具有还原性的物质是Cu和NO2．
16．人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．
Ⅰ．最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
（1）则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入阳极（填“阴”或“阳”）；向另一电极通入N2，该电极的反应式为N2+6H++6e-=2NH3．
（2）燃烧电池是一种高效的新型电池，如果以甲醇和空气为反应物，碳酸钾溶液作为电解质溶液，设计成燃料电池，则该电池工作时负极反应是CH3OH+7CO32-+2H2O-6e-═8HCO3-；总反应是：2CH3OH+3O2+2CO32-═4HCO3-+2H2O（写离子方程式）；
Ⅱ．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=Q．
（1）上述反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}$．
（2）若上述反应在有催化剂的情况下发生，则下图所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是d（选填字母代号），图中△H的绝对值为1530kJ•mol-1．
Ⅲ．目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol．
回答下列问题：
（1）结合Ⅱ中的数据，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=-572KJ/mol．
（2）在一定温度下，将1molN2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
①达平衡时，H2的转化率α1=60%．
②在相同条件下（等温、等容），若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1+α2=1时，则起始时NH3的物质的量n（NH3）=2mol．
3．（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1
（2）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出724 kJ能量．
20．下列说法正确的是（　　）
A．反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）在室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B．250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g），△H=+56.76 kJ/mol，自发进行的原因熵增大效应大于能量效应
C．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水电离的c（H+）减小，水的离子积常数Kw减小
D．2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）在298K时能自发进行，则它的△H＞0，△S＞0
1．在3种有机物 ①苯、②乙醇、③乙酸中，
（1）俗称“酒精”的是②（填序号）．
（2）属于食醋主要成分的是③（填序号）．
（3）煤焦油中获得的基本化工原料的是①（填序号）．

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