题目内容
【题目】下图为元素在生物体内的含量分布情况,下列表述不正确的是( )
A. Ⅰ在非生物界中都能找到,体现了生物界与非生物界的统一性
B. Ⅲ含量虽少,却是生物体正常生命活动不可缺少的
C. Ⅱ和Ⅲ为生物体的必需元素,一旦缺乏就可能会导致相应的病症
D. P、S、K、Ca、Zn属于大量元素
【答案】D
【解析】
本题旨在考查生物体内的元素相关知识,细胞中常见的化学元素有20多种,其中有些含量较多,如C、H、0、N、P、S、K、Ca、Mg等,称为大量元素;有些含量很少,如Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等,被称为微量元素。组成细胞的元素都是正常生命活动需要的。
组成生物体的化学元素,在无机自然界中都能够找到,没有一种化学元素为生物体所特有,体现了生物界与非生物界的统一性,A正确;微量元素含量虽少,却是生物体正常生命活动不可缺少的,B正确;组成细胞的元素都是正常生命活动需要的,一旦缺乏就可能会导致相应的病症,C正确;P、S、K、Ca属于大量元素,Zn属微量元素,D错误;故错误的选D。
【题目】甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(KⅠ):
温度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
KⅠ | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
(1)在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应Ⅰ,5 min后测得c(CO)=0.4 mol·L-1,计算可得此段时间的反应速率(用H2表示)为________mol·L-1·min-1。
(2)由表中数据判断ΔH1______(填“>”“<”或“=”)0;反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3=_________(用ΔH1和ΔH2表示)。
(3)若容器容积不变,则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是______(填序号)。
a.充入CO,使体系总压强增大
b.将CH3OH(g)从体系中分离
c.充入He,使体系总压强增大
d.使用高效催化剂
(4)写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式:KⅡ=__________________;保持恒温恒容,将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍,则化学平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动,平衡常数KⅡ__________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(5)比较这两种合成甲醇的方法,原子利用率较高的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。