题目内容

【题目】金属是热和电的良好导体,因为它

A. 表面富有光泽B. 有可成键的电子

C. 有金属离子D. 有自由运动的电子

【答案】D

【解析】

依据金属晶体中含有自由电子,自由电子能够自由运动,所以金属能够导电和导热,据此解答。

金属都是由金属阳离子与自由电子通过金属键构成的金属晶体,因为金属晶体中含有自由电子,自由电子能够自由运动,所以金属能够导电和导热,答案选D。

练习册系列答案
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【题目】、现用Na2CO3固体配制500mL 0.200 mol·L1Na2CO3溶液。可供选择的仪器有:

①玻璃棒;②烧瓶;③烧杯;④胶头滴管;⑤漏斗;⑥天平;⑦药匙

请回答下列问题:

(1)上述仪器中,在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有___________ (填代号),还缺少的仪器是____________(填仪器名称)。

(2)经计算,需Na2CO3固体质量为______________

(3)将所配制的Na2CO3溶液进行测定,发现浓度小于0.200 mol·L1。请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因_________

A.定容时俯视液面 B.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 C.配制时容量瓶没有干燥

、甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请回答下列问题:

(1)三位同学制取氨气的化学方程式为__________________________________

(2)三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨(如果他们的实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是______________填(),收集不到氨气的主要原因是____________________________(用化学方程式表示)。

(3)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)______________

Ⅲ、氯化铁是一种常见的水处理剂,无水氯化铁遇潮湿空气,极易吸水生成FeCl3·nH2O。在实验室中,可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。

(1)实验开始时,先点燃____处的酒精灯(填AD)。A中发生反应的化学方程式为_____________________________

(2)B装置中盛放的是饱和食盐水,其作用为______________

(3)F装置中的试剂为浓硫酸,其作用是 ________________________。用一件仪器装填适当试剂后,也可起到FG的作用,所装填的试剂为_________

【题目】ABCDEF 为前四周期元素且原子序数依次增大,其中基态 A 原子的电子分布在 3 个能级,且每个能级所含的电子数相同; C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子; D 是短周期元素中电负性最小的元素; E 的最高价氧化物的水化物酸性最强; 基态 F 原子核外最外层只有一个电子, 其余能层均充满电子。 G 元素与 D 元素同主族,且相差 3 个周期。

1元素 ABC 的第一电离能由小到大的是____________________(用元素符号表示)。

2E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为_____________基态 E 原子中,核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为____________________________

3F原子的外围电子排布式为_______________________F 单质晶体中原子的堆积方式是下图中的_______(填写,该晶体的空间利用率为_____________。(保留两位有效数字)

4已知元素 AB形成的(AB)2分子中所有原子都满足 8电子稳定结构,则其分子中 σ键与 π键数目之比为__________

5通常情况下, D 单质的熔沸点比 G 单质高,原因是_________________________

6已知 DE 晶体的晶胞如下图所示:

若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉,并将 D 离子全部换为 A 原子,再在其中的 4 小立方体中心各放置一个A 原子,且这 4 小立方体不相邻。位于小立方体中的 A 原子与最近的 4 A 原子以单键相连,由此表示 A的一种晶体的晶胞(已知 A—A 键的键长为a cmNA表示阿伏加德罗常数),则该晶胞中含有_________ A 原子,该晶体的密度是______________g·cm-3(列式表示)

【题目】Fe3O4是一种黑色粉末,又称磁性氧化铁,它的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其它黑色物质)。探究过程如下:

Ⅰ.提出假设: 假设1.黑色粉末是CuO;假设2.黑色粉末是Fe3O4;

假设3.黑色粉未是CuO和Fe3O4的混合物

Ⅱ.设计探究实验:

方案一:取少量粉末加入足量稀硝酸,若假设2或假设3成立则实验现象是___________,相关反应的离子方程式为__________________________________

方案二: 查阅资料: Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液,Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。为探究是假设2还是假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若产生___________现象,则假设2成立;若产生___________现象,则假设3成立。

方案三:

学生丙利用下图所示装置进行实验,称量反应前后装置C中样品的质量,以确定样品的组成。回答下列问题:

(1)下列实验步骤的先后顺序是___________(填序号)。

①打开止水夹;②关闭止水夹;③点燃C处的酒精喷灯;

④熄灭C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯。

在点燃C处酒精喷灯前要进行的必要操作是__________________________

(2)假设样品全部参加反应,若实验前样品的质量为4.7克,实验后称得装置C中固体的质量3.6克则假设___________(填“1”“2”或“3”) 正确。

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