[题目]金属是热和电的良好导体.因为它A. 表面富有光泽B. 有可成键的电子C. 有金属离子D. 有自由运动的电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】金属是热和电的良好导体，因为它

A. 表面富有光泽B. 有可成键的电子

C. 有金属离子D. 有自由运动的电子

【答案】D

【解析】

依据金属晶体中含有自由电子，自由电子能够自由运动，所以金属能够导电和导热，据此解答。

金属都是由金属阳离子与自由电子通过金属键构成的金属晶体，因为金属晶体中含有自由电子，自由电子能够自由运动，所以金属能够导电和导热，答案选D。

练习册系列答案

相关题目

【题目】下图为元素在生物体内的含量分布情况，下列表述不正确的是（）

A. Ⅰ在非生物界中都能找到，体现了生物界与非生物界的统一性

B. Ⅲ含量虽少，却是生物体正常生命活动不可缺少的

C. Ⅱ和Ⅲ为生物体的必需元素，一旦缺乏就可能会导致相应的病症

D. P、S、K、Ca、Zn属于大量元素

【题目】如图所示某硅氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价键)。通过观察分析，下列叙述正确的是(　　)

A. 键角为120° B. 化学组成为SiO

C. Si原子采用sp2轨道杂化方式 D. 化学组成为SiO

【题目】Ⅰ、现用Na2CO3固体配制500mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液。可供选择的仪器有：

①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙

请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有___________ (填代号)，还缺少的仪器是____________(填仪器名称)。

（2）经计算，需Na2CO3固体质量为______________。

（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200 mol·L－1。请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因_________。

A．定容时俯视液面 B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．配制时容量瓶没有干燥

Ⅱ、甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请回答下列问题：

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为__________________________________。

（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是______________填（“甲”或“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是____________________________（用化学方程式表示）。

（3）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）______________。

Ⅲ、氯化铁是一种常见的水处理剂，无水氯化铁遇潮湿空气，极易吸水生成FeCl3·nH2O。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。

（1）实验开始时，先点燃____处的酒精灯（填A或D）。A中发生反应的化学方程式为_____________________________。

（2）B装置中盛放的是饱和食盐水，其作用为______________。

（3）F装置中的试剂为浓硫酸，其作用是 ________________________。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_________。

【题目】（1）分子式为C7H8的芳香烃在镍的催化下与足量氢气加成后生成环烷烃，请写出该环烷烃的一氯代物的结构简式：______、______、_______、_______、_______。

（2）烷烃C8H18的一种同分异构体只生成一种一氯代物，试写出这种异构体的结构简式___________________________。

【题目】实验室按如下装置测定纯碱(含少量 NaCl)的纯度。下列说法错误的是

A. 实验前，应进行气密性检查

B. 必须在装置②、 ③间添加吸收 HCl 气体的装置

C. 装置④的作用是防止空气中的 CO2进入装置③与 Ba(OH)2 溶液反应

D. 反应结束时,应再通入空气将装置②中产生的气体完全转移到装置③中

【题目】已知:25 C 时,Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18， Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是

A. HCOO－的水解平衡常数为 1.0×10-10

B. 向 Zn(OH)2 悬浊液中加少量 HCOOH,溶液中 c(Zn2+)增大

C. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中,c(Zn2＋)>1.0×10-6 mol/L

D. Zn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO－(aq) +2H2O(l)的平衡常数 K= 100

【题目】A、 B、 C、 D、 E、 F 为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态 A 原子的电子分布在 3 个能级，且每个能级所含的电子数相同； C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子； D 是短周期元素中电负性最小的元素； E 的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态 F 原子核外最外层只有一个电子，其余能层均充满电子。 G 元素与 D 元素同主族，且相差 3 个周期。

（1）元素 A、 B、 C 的第一电离能由小到大的是____________________（用元素符号表示）。

（2）E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为_____________。基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为____________________________。

（3）F原子的外围电子排布式为_______________________， F 单质晶体中原子的堆积方式是下图中的_______（填写“甲”、 “乙”或“丙”），该晶体的空间利用率为_____________。（保留两位有效数字）

（4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足 8电子稳定结构，则其分子中 σ键与 π键数目之比为__________。

（5）通常情况下， D 单质的熔沸点比 G 单质高，原因是_________________________。

（6）已知 DE 晶体的晶胞如下图所示：

若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示 A的一种晶体的晶胞（已知 A—A 键的键长为a cm， NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有_________个 A 原子，该晶体的密度是______________g·cm-3（列式表示）。

【题目】Fe3O4是一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其它黑色物质)。探究过程如下：

Ⅰ．提出假设：假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe3O4;

假设3．黑色粉未是CuO和Fe3O4的混合物

Ⅱ．设计探究实验：

方案一：取少量粉末加入足量稀硝酸，若假设2或假设3成立则实验现象是___________，相关反应的离子方程式为__________________________________。

方案二：查阅资料： Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若产生___________现象，则假设2成立；若产生___________现象，则假设3成立。

方案三：

学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：

(1)下列实验步骤的先后顺序是___________(填序号)。

①打开止水夹；②关闭止水夹；③点燃C处的酒精喷灯；

④熄灭C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯。

在点燃C处酒精喷灯前要进行的必要操作是__________________________。

(2)假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为4.7克，实验后称得装置C中固体的质量3.6克则假设___________(填“1”“2”或“3”) 正确。

试题分类