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【题目】用电石(CaC2)制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置,并可通过测定乙炔的量, 从而计算电石(CaC2)的纯度。

(1)完成甲装置发生的化学反应方程式______________

(2)进行实验时,所制气体从左向右流,仪器的正确连接顺序是____________________(填接口字母);

(3)为了使实验中气流平稳,甲中分液漏斗里的液体X通常用____________________

(4)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4,已知称取电石m g,测得量筒内液体体积V mL,则电石纯度可表示为____________________

(5)若没有除H2S的装置,测定结果将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”),理由是_________________________________ (用化学方程式表示)。

【答案】 AHGEFDCB 饱和食盐水 % 偏高 H2S+Br2===S↓+2HBr

【解析】(1). 甲是制取乙炔的实验装置电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙化学方程式为:CaC22H2O→Ca(OH)2C2H2故答案为:CaC22H2O→Ca(OH)2C2H2

(2). 电石与足量水反应生成乙炔,其中混有的H2S气体可用NaOH溶液吸收,乙炔气体被溴水吸收后余下的部分通过排水法测量其体积,所以正确的连接顺序为:AHGEFDCB,故答案为:AHGEFDCB

(3). 实验室一般用饱和食盐水代替水进行实验,以获得平稳的乙炔气流故答案为:饱和食盐水;

(4). 在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4化学方程式为:C2H22Br2= C2H2Br4,溴单质的物质的量为n(Br2)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol消耗乙炔的物质的量为:0.002mol÷2=0.001mol测得量筒内液体体积为VmL则与溴水反应后剩余乙炔的体积为VmL,物质的量为V×10-3L÷22.4L/mol=mol,由CaC22H2O→Ca(OH)2C2H2可知,CaC2的物质的量为(0.001+)mol质量为(0.001+)×64g,则电石纯度可表示为×100%=%故答案为:%

(5). 硫化氢具有还原性,能与溴发生氧化还原反应,导致测得乙炔的物质的量偏多,最终测得电石的纯度偏高,硫化氢和溴反应生成溴化氢和单质硫,化学方程式为:H2SBr2=S↓2HBr故答案为:偏高;H2SBr2=S↓2HBr

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