题目内容
12．将SO2、H2S、NH3、HCl分别收集于等体积的四个容器中，用导管把四个容器连成一个整体，若使各种气体充分混合（前后条件均相同），混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为（ ）| A． | 1：1 | B． | 1：2 | C． | 3：4 | D． | 1：8 |
分析 在密度容器中，在相同温度下，气体的物质的量之比等于压强之比，若气体充分混合，可发生：SO2+2H2S=3S+2H2O；NH3+HCl=NH4Cl，结合反应的方程式计算反应后气体的物质的量，可计算混和后容器中的压强与原容器中的压强之比．
解答 解：SO2+2H2S=3S+2H2O，NH3+HCl=NH4Cl，如果把容器的体积认为是2V，四个容器的体积为8V，那么各气体充分混合后，只剩余体积为V的SO2，所以，混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为1：8，故选D．
点评 本题考查化学方程式的计算，难度不大，注意把握相关物质的性质以及可能发生的反应，根据反应判断反应后容器内的气体，为解答该题的关键．
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2．下列混合物，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，经完全燃烧后产生二氧化碳和水的量也一定的是（ ）
| A． | 乙炔和乙苯 | B． | 甲烷和乙烷 | ||
| C． | 乙醛和丙酮 | D． | 乙酸和乳酸[CH3CH（OH）COOH] |
3．下列化合物中阴阳离子半径之和最大的离子化合物是（ ）
| A． | NaF | B． | NaCl | C． | SO2 | D． | CaCl2 |
20．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）
| A． | 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 | |
| B． | 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 | |
| C． | 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 | |
| D． | Mg（OH）2的碱性比Al（OH）3的碱性强 |
7．下列关于硫酸盐的化学式、俗称、用途都正确的是（ ）
| A． | 重晶石 BaSO4 钡餐 | B． | 明矾 KAlSO4•12H2O 净水剂 | ||
| C． | 绿矾 Fe2（SO4）3•7H2O 补血剂 | D． | 生石膏 2CaSO4•H2O 石膏绷带 |
17．
A-F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是第3周期ⅡA族；A与E形成的化合物的电子式是
．
（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H2．
（4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3．
（5）A与F形成的合金是重要的工业材料．某同学仅使用天平和如图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量．（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）
①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b．a是反应前装置和药品的总质量；b是反应后装置和药品的总质量．
②合金中A元素的质量分数是$\frac{4m-36a+36b}{m}$（用含m、a、b的式子表示）．
A-F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：请回答下列问题：| 元素 | 结构或性质 |
| A | 原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$ |
| B | 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体 |
| C | 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5 |
| D | 地壳中含量最多的元素 |
| E | 与D同主族 |
| F | 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数 |
．（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H2．
（4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3．
（5）A与F形成的合金是重要的工业材料．某同学仅使用天平和如图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量．（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）
①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b．a是反应前装置和药品的总质量；b是反应后装置和药品的总质量．
②合金中A元素的质量分数是$\frac{4m-36a+36b}{m}$（用含m、a、b的式子表示）．
1．工业上以铝土矿（主要成分是Al2O3，含杂质Fe2O3和SiO2）为原料生产铝，其生产流程如下：
下列叙述错误的是（ ）
下列叙述错误的是（ ）
| A． | 沉淀A主要是SiO2 | B． | 步骤②的目的是分离Fe3+和Al3+ | ||
| C． | 溶液E溶质主要有碳酸钠和硫酸钠 | D． | ⑤主要是把电能转化为化学能 |
2．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表：
则下列说法正确的是（ ）
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量/mg | 510 | 770 | 918 |
| 气体体积/mL | 560 | 672 | 672 |
| A． | 甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 | |
| B． | 盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/L | |
| C． | 合金中镁铝的物质的量之比为1：1 | |
| D． | 丙组中铝的物质的量为0.009 mol |