已知HCN反应生成1 mol正盐的ΔH＝-12.1 kJ/mol,强酸.强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1.则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )A．-69.4 kJ·mol-1 B．-45.2 kJ·mol-1C．+69.4 kJ·mol-1 D．+45.2 kJ·mol-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（）

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

练习册系列答案

150加50篇英语完形填空与阅读理解系列答案

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同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2是

A．C(s)＋O2(g)＝CO(g)；△H1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2

B．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2

C．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H2

D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2

有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合离子方程式：2H++CO32﹣= CO2↑+H2O的化学反应的组合共有（）

A．6个 B．9个 C．12个 D．15个

氨气是一种重要的化工产品及工业原料。

某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×103(mol／L)-1，

(1)写出其对应的化学方程式________________________

(2)某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应_______(填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”)。

(3)该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是____________（填字母代号）。

A．10mol N2、30mol H2和20mol NH3

B．10mol N2和30mol H2

C．20mol N2和60mol H2

D．10mol N2和28mol H2

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）

①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H4

③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H6

④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

（1）高铁酸钠中铁元素的化合价为，次氯酸钠的电子式是________。

（2）步骤①反应的离子方程式是。

（3）从溶液I中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4 、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为。

（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，其工作原理如图所示：

阳极的电极反应式为。可循环使用的物质是。

（5）计算Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气的________倍，

下列物质的除杂方案正确的是（）

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	CO2 （g）	SO2（g）	饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4	洗气
B	NH4Cl（aq）	Fe3+（aq）	NaOH溶液	过滤
C	KNO3（s）	NaCl（s）	AgNO3溶液	过滤
D	Cu（s）	Ag（s）	CuSO4溶液	电解法

氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是（）

A．图中所示物质中，X为H2，Y为N2

B．Y参与的电极反应为H2+2e—=2H+

C．当有3g H+通过质子交换膜时，Z的体积为22.4L

D．反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高

某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是

A. 蒸发 B. 萃取 C. 液体过滤 D. 升华

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