有下列物质.正盐:钾盐.钠盐.铵盐.钡盐,酸:盐酸.硝酸.醋酸.稀硫酸．在水溶液中符合离子方程式:2H++CO32﹣= CO2↑+H2O的化学反应的组合共有( )A．6个 B．9个 C．12个 D．15个题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合离子方程式：2H++CO32﹣= CO2↑+H2O的化学反应的组合共有（）

A．6个 B．9个 C．12个 D．15个

练习册系列答案

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下列离子方程式正确的是（）

A．用NaHCO3中和过多的胃酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C．将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

D．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

向含有KI、NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干并灼烧,最后剩余的固体物质是( )

A．KI和NaBr B．KCl和NaCl C．KCl和NaBr D．KCl、NaCl和I2

下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是( )

	X	Y	Z
A	干冰	氧化物	纯净物
B	冰水混合物	电解质	化合物
C	淀粉溶液	胶体	分散系
D	置换反应	氧化还原反应	离子反应

根据反应①～④四个反应，回答下列问题：

①H2S＋I2=S＋2HI

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

④Cl2＋2KI=2KCl＋I2

(1)反应①的反应类型为(填序号) 。

A．置换反应 B．复分解反应

C．化合反应 D．氧化还原反应

(2)对于反应②，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

(3)对于反应③，用双线桥法标明电子转移的方向和数目________________________，

(4)写出反应④的离子方程式_________________________。

下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）

A．Ba2+、Cl-、NO3-、Ca2+ B．H+、Na+、SO42-、CO32-

C．Cu2+、K+、Cl-－、OH- D．Ca2+、Na+、CO32、Cl-

下列电离方程式错误的是（）

A．NaHCO3 = Na+＋H+＋CO32- B．NaHSO4 = Na+＋H+＋SO42-

C．Mg(NO3)2 = Mg2+＋2NO3- D．Na2SO4 = 2Na+＋SO42-

已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（）

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

常温下.用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如下图所示，下列说法正确的是

A．室温时.向ZnS悬浊液中加人ZnSO4固体，.Ksp(ZnS)将随之减小

B．Na2S溶液中：c(OH-)<c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

C．为除去MnCl2溶液中混有的少量 CuCl2,可加入适量Na2S固体，充分搅拌后过滤

D．向100 mL浓度均为1×10-5mol/L的Fe2+、Zn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液，Fe2+先沉淀，证明Ksp(FeS)<Ksp(ZnS)

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