某实验室仅有如下仪器或用具:烧杯.铁架台.铁圈.三脚架.分液漏斗.石棉网.酒精灯.玻璃棒.量筒.蒸发皿.圆底烧瓶.火柴.从缺乏仪器的角度看.不能进行的实验项目是A. 蒸发 B. 萃取 C. 液体过滤 D. 升华题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是

A. 蒸发 B. 萃取 C. 液体过滤 D. 升华

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已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（）

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

常温下.用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如下图所示，下列说法正确的是

A．室温时.向ZnS悬浊液中加人ZnSO4固体，.Ksp(ZnS)将随之减小

B．Na2S溶液中：c(OH-)<c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

C．为除去MnCl2溶液中混有的少量 CuCl2,可加入适量Na2S固体，充分搅拌后过滤

D．向100 mL浓度均为1×10-5mol/L的Fe2+、Zn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液，Fe2+先沉淀，证明Ksp(FeS)<Ksp(ZnS)

下列反应的离子方程式中，正确的是

A．铜跟稀硫酸反应：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑

B．浓盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－H2O

C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2HCO

D．碳酸镁跟浓硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑

下列数量的物质中含原子个数最多的是

A．0.4mol氢气 B．标准状况下5.6L 二氧化碳

C．4℃ 时5.4ml水 D．10g氖

室温下，一气态烃与过量氧气混合完全燃烧，恢复到室温，使燃烧产物通过浓硫酸，体积比反应前减少50mL，再通过NaOH溶液，体积又减少了40mL，原烃的分子式是( )

A．CH4 B．C4H10 C．C2H6 D．C3H8

设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．标准状况下，22.4L二氯甲烷含有NA个二氯甲烷分子

B．1L 0.1mol/L乙酸溶液中H＋数为0.1NA

C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为3.2 NA个

D．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA

某溶液中有Mg2+、Fe2+、 Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,过滤,在滤渣中再加入过量的盐酸,所得溶液中大量增加的阳离子是（）

A．Mg2+ B．Fe2+ C． Fe3+ D．Al3+

用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6NA

B．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L

C．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA

D．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定

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