题目内容
高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠,生产过程如下:
(1)高铁酸钠中铁元素的化合价为 ,次氯酸钠的电子式是________。
(2)步骤①反应的离子方程式是 。
(3)从溶液I中分离出Na2FeO4后,还有副产品Na2SO4 、NaCl,则步骤③中反应的离子方程式为 。
(4)工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4,其工作原理如图所示:
阳极的电极反应式为 。可循环使用的物质是 。
(5)计算Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)约是氯气的________倍,
练习册系列答案
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根据下列有关实验得出的结论一定正确的是( )
选项 | 方法 | 结论 |
A | 同温时,等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应 | 产生氢气量:加过胆矾=没加胆矾 |
B | 向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液,则溶液变黄 | 氧化性:H2O2>Fe3+ |
C | 相同温度下,等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应 | 反应速率:粉状大理石>块状大理石 |
D | 向2mL 0.1mol•L﹣1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol•L﹣1ZnSO4溶液,有白色沉淀生成;再加入几滴0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液,则又有黑色沉淀生成 | 溶度积(Ksp):ZnS>CuS |