题目内容


下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是
①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1；  CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
②在稀溶液中：含0.5 mol H2SO4硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2OΔH1
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) ＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)  ΔH2
③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO3 (s)＝CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1    CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)　ΔH2
A．①②③B．②③C．①②D．①③④
A

①甲烷燃烧生成液体水放热大于甲烷反应生成气体水；焓变包含负号比较；△H1＜△H2
②强碱与强酸、强碱与弱酸反应相同条件下反应热不同；焓变包含负号比较△H1＜△H2
③恒容容器中反应进行过程中压强减小，恒压容器中反应过程中压强比恒容容器中大反应物转化率大；△H1＜△H2
④碳酸钙吸热，氧化钙和水反应放热；焓变包含负号比较；△H1＞△H2
综上：①②③符合；
选A．
练习册系列答案
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（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：                         。
（2）已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ/mol。试根据表中所列键能数据估算a的数值：        。
化学键
H—H
N—H
N＝N
键能（kJ/mol）
436
391
945
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：
C（s，石墨）+O2（g）   CO2（g）  △H1=－393.5kJ?mol－1                                                ①
2H2（g）+O2（g）   2H2O（1）  △H2=－571.6kJ?mol－1                                                         ②
2C2H2（g）+5O2（g）   4CO2（g）＋2H2O（l）  △H3 =－2599kJ?mol－1                      ③
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：                        。
一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
① CH4 (g)+4NO2 (g)="4NO" (g) +CO2 (g)+2H2O (g) ；△H＝―574 kJ·mol－1 
② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g)  ；△H＝―1160 kJ·mol一1。
下列选项正确的是（   ）
A．CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ；△H＝―867 kJ·mol－1
B．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
C．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol
D．若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6 mol
已知：2CO(g)+O2(g)="==" 2CO2(g)  △=-566kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)  2NO(g)  △=+180kJ·mol-1   ；则2CO(g)+2NO(g)="==" N2(g)+2CO2(g) 的△是
A．-386 kJ·mol-1B．+386 kJ·mol-1
C．-746 kJ·mol-1D．+746 kJ·mol-1
根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是
A．根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ
B．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量
C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =－Q kJ/mol则Q>297.23
D．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =－Q kJ/mol则Q<297.23
已知通常情况下，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体时放热393.5KJ，1molCO气体完全燃烧生成CO2气体时放热283.0KJ。下列说法正确的是
A．石墨燃烧生成CO气体的热化学方程式为：
　　2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol
B．C(石墨)不完全燃烧，生成CO2和CO两种气体时，可放热283.0kJ
C．C(石墨)和CO2(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应
D．若金刚石的燃烧生成CO2气体放出的热量大于石墨，则石墨变成金刚石的变化是放热反应
（2分）已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)，△H1 kJ·mol－1； H2O(g)==H2O(1)，△H2 kJ·mol－1； C2H5OH(g)==C2H5OH(1)，△H3 kJ·mol－1，若使23 g C2H5OH(1)完全燃烧生成H2O(1)，则放出的热量为              
红磷（P）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如下图所示，图中的△H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解为PCl3和Cl2是可逆反应。下列说法正确的是（   ）
A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5生成
B．反应2P（s）+5Cl2（g）===2PCl5（g）对应的反应热△H="-798" kJ/mol
C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H="-306" kJ/mol
D．其他条件不变，对于PCl5分解生成．PCl3和Cl2的反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K减小
（3分）已知下列反应的焓变
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)     △H1="-870.3kJ/mol  "
(2)C(s)+O2(g) ==CO2(g)                    △H2=-393.5kJ/mol
(3) 2 H2(g)+O2(g) ==2H2O(l)                △H3= -285.8kJ/mol
试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) ==CH3COOH(l)的焓变ΔH=                   

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