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根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是
A．根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ
B．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量
C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =－Q kJ/mol则Q>297.23
D．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =－Q kJ/mol则Q<297.23
BC
A、不正确，反应在25℃，101kPa下发生，燃烧1mol S固体生成SO2气体，放出的热量为297.23 kJ；B、正确，所以S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )是放热反应；C、固体气化时要吸热，所C正确，D不正确，选BC。
练习册系列答案
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（4分）能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢所是最理想的清洁能源之一。已知反应：2H2＋O2 2H2O，试回答下列问题。
(1)该反应为     反应（填“吸热”或“放热”）；
(2)当生成18gH2O时，H2O的物质的量是     （填字母代号）。
A.1mol  B.1mol/L  C.1g/mol
（4分）
已知下列两个热化学方程式：
H2（g）＋O2（g）====H2O（l）△H＝－285kJ·mol－1
C3H8（g）＋5O2（g）====3CO2（g）＋4H2O（l）△H＝－2220.0kJ·mol－1
（1）实验测得H2和C3 H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H2和C3 H8的体积比是_______；
（2）已知：H2O（l）====H2O（g） △H＝＋44.0kJ·mol－1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式_________________________________________。
X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：ΔH＝ΔH1+ΔH2，则X、Y不可能是（   ）                                       

A．C、CO   
B．AlCl3、Al（OH）3
C．Fe、Fe（NO3）2      
D．S、SO3

下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是
①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1；  CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
②在稀溶液中：含0.5 mol H2SO4硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2OΔH1
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) ＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)  ΔH2
③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO3 (s)＝CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1    CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)　ΔH2
A．①②③B．②③C．①②D．①③④
下列反应的热化学方程式为：（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ；ΔH 1＝－393.5kJ/mol 
（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ；ΔH 2＝－870.3kJ/mol
（3）H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ；ΔH 3＝－285.8kJ/mol 
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的ΔH为（  ）
A．488.3 kJ/molB．－488.3 kJ/molC．－244.15 kJ/molD．244.15 kJ/mol
(14分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   ΔH＝－49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率υ(H2)＝__________mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为K=__________。
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1277 kJ·mol-1
②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　  ΔH＝－566 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)＝CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
④H2O(g)＝H2O(l)　 ΔH＝－44 kJ·mol-1
则，CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝________kJ·mol-1。
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为___________，c口通入的物质为___________。
②该电池负极的电极反应式为：_________________。
③工作一段时间后，当外电路中有1.2NA个电子通过时，有    g甲醇参加反应。
（4）在下列选项中与甲醇互为同系物的是_______(填字母代号)，该同系物与相对分子质量相同的羧酸反应的化学方程式为______________，该反应的反应类型是____________。
试写出一种与D选项互为同分异构体且含有苯环的物质_______________。
已知下列热化学方程式：
①CaCO3(s)===CaO＋CO2(g)　ΔH＝177.7 kJ
②C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)    ΔH＝－131.3 kJ/mol
③H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
⑤CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol
⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol
⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－517.6 kJ/mol
(1)上述热化学方程式中，不正确的有______________，不正确的理由分别是________
(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：      。
(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有          ；
表示中和热的热化学方程式有______________。
根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中，正确的等式是
A．△H1=△H2=△H3=△H4B．△H1+△H2=△H3+△H4
C．△H1+△H2+△H3=△H4D．△H1=△H2+△H3+△H4

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