Question

【题目】亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：

为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

	装置Ⅰ		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净Cl2	MnO2	①________	②________
制备纯净NO	Cu	③________	④________

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

①为了使气体充分反应，从A处进入的气体是____________(填Cl2或NO)。

②装置连接顺序为a→_______________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

③装置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，另一个作用是________________________。

④装置Ⅷ的烧杯中盛放的试剂是_____________________(填编号①水②冰水③冰盐水)

⑤装置Ⅶ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为___________________________________。

(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为________________________________。

Answer 1

【答案】 浓盐酸 饱和食盐水 稀硝酸 水 Cl2 e→f→c→b→d 通过观察气泡调节气体流速 ③ NOCl＋2NaOH＝NaCl＋NaNO2＋H2O HNO3（浓）+3HCl（浓） NOCl↑＋Cl2↑+2H2O

【解析】试题分析：本题考查Cl2、NO和NOCl的制备，实验装置的连接，方程式的书写。

（1）制备Cl2的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。①制备Cl2时分液漏斗中盛放浓盐酸。②由于盐酸具有挥发性，上述方法制得的Cl2中混有HCl、H2O（g），为了除去Cl2中的HCl，装置II中盛放饱和食盐水。

制备NO的反应原理为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。③制备NO时分液漏斗中盛放稀硝酸。④因为装置中有空气，制得的NO与O2反应生成NO2，NO中混有NO2，为了除去NO2，装置II中盛放H2O，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。

（2）①NO的密度小于Cl2的密度，为了使气体充分反应，从短管进入Cl2，从A处进入的气体是Cl2。

②在装置V中NO与Cl2合成NOCl，NOCl是一种黄色气体，沸点为-5.5℃，在装置VIII中将NOCl冷凝，NOCl遇水易水解，在装置VIII后面连接装置VI，由于Cl2、NO、NOCl会污染大气，最后连接装置VII吸收尾气；装置连接顺序为a→e→f→c→b→d。

③装置III、IV除可干燥NO、Cl2外，另一个作用是：通过观察气泡调节气体流速。

④装置VIII的烧杯中盛放的试剂将NOCl冷凝为液体，NOCl的沸点为-5.5℃，应选择冰盐水，答案选③。

⑤NOCl遇水易水解，则NOCl与NaOH溶液反应生成NaNO2、NaCl和H2O，反应的化学方程式为NOCl+2NaOH=NaNO2+NaCl+H2O。

（3）根据资料写出反应HNO3（浓）+HCl（浓）NOCl↑+Cl2↑，N元素的化合价由+5价降至+3价，Cl元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、结合原子守恒，写出反应的化学方程式为HNO3（浓）+3HCl（浓）NOCl↑+Cl2↑+2H2O。