题目内容
9.某醇被氧化后的产物为酮(C5H10O),则该醇的结构简式可能是( )A. | (CH3)3CCH2OH | B. | (CH3CH2)2CHOH | C. | CH3(CH2)3CH2OH | D. | CH3CH2C(CH3)2OH |
分析 某醇被氧化后的产物为酮(C5H10O),酮跟H2的加成反应是发生在上,使之转化为-CHOH-,得到的醇羟基在碳链中间,以此解答该题.
解答 解:某醇被氧化后的产物为酮(C5H10O),其可能的同分异构体有:CH3CH2CH2COCH3、CH3CH2COCH2CH3,酮跟H2的加成反应是发生在上,使之转化为-CHOH-,得到的醇羟基在碳链中间,为CH3CH2CH2CHOHCH3、(CH3CH2)2CHOH,只有B符合条件,
故选B.
点评 本题考查有机物的结构和性质,侧重于学生分析能力和综合应用化学知识的能力的考查,为高考常见题型,注意把握有机物的结构和官能团的性质,本题要注意醇被氧化与结构的关系,难度中等.
练习册系列答案
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20.能够用来鉴别NaCl、AlCl3、FeCl2、MgCl2四种溶液的试剂是( )
A. | NaOH | B. | AgNO3 | C. | 氨水 | D. | 稀硫酸 |
17.(某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)
实验记录如下:
请回答下列问题:
(1)装置C的作用是吸收尾气中的SO2、Br2等,防止污染空气,C中盛放的药品是NaOH溶液.
(2)实验操作Ⅰ中,吹入氮气的目的是排尽装置内的空气,排除O2对氧化H2SO3实验的干扰.
(3)实验操作Ⅲ,B装置中发生反应的离子方程式是Br2+H2SO3+H2O═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓.
(4)实验操作Ⅳ,开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可):H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可).
(5)实验操作Ⅳ,混合液逐渐变成红棕色,其对应的离子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O.
(6)由上述实验得出的结论是氧化性:H2O2>Br2>H2SO3.
(7)实验操作Ⅴ的目的是确认实验III中吹出的气体中不含Cl2,排除Cl2对后续实验的干扰.
实验记录如下:
实验操作 | 实验现象 | |
Ⅰ | 打开活塞a,通入一段时间氮气,关闭活塞a | 无明显实验现象 |
Ⅱ | 打开活塞b,滴加氯水,关闭活塞b | A中溶液变为红棕色. |
Ⅲ | 打开活塞a,吹入氮气 | A中红棕色明显变浅;B中有气泡,产生大量白色沉淀,混合液颜色无明显变化. |
Ⅳ | 停止吹入氮气,关闭活塞a;打开活塞c,逐滴加入H2O2溶液 | 开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色. |
Ⅴ | 打开活塞b,滴加氯水 | A中溶液变为红棕色. |
(1)装置C的作用是吸收尾气中的SO2、Br2等,防止污染空气,C中盛放的药品是NaOH溶液.
(2)实验操作Ⅰ中,吹入氮气的目的是排尽装置内的空气,排除O2对氧化H2SO3实验的干扰.
(3)实验操作Ⅲ,B装置中发生反应的离子方程式是Br2+H2SO3+H2O═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓.
(4)实验操作Ⅳ,开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可):H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可).
(5)实验操作Ⅳ,混合液逐渐变成红棕色,其对应的离子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O.
(6)由上述实验得出的结论是氧化性:H2O2>Br2>H2SO3.
(7)实验操作Ⅴ的目的是确认实验III中吹出的气体中不含Cl2,排除Cl2对后续实验的干扰.
4.在下列有机物中,存在顺反异构体的是( )
A. | B. | C. | D. |
14.下列物质所含的化学键只有离子键的是( )
A. | Na2O2 | B. | HCl | C. | KOH | D. | CaCl2 |
1.如图是一套实验室制气装置,用于制取、干燥和收集气体.下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是( )
A. | 碱石灰和浓氨水 | B. | 锌和稀硫酸 | C. | 碳酸钙和稀盐酸 | D. | 铜和稀硝酸 |
18.在容积相同的两密闭容器A和B中,保持温度为423K,同时向A、B中分别加入a mol及b mol碘化氢(a>b),待反应2HI?I2(g)+H2(g)达平衡后,下列说法肯定正确的是( )
A. | 从反应开始到建立平衡所需时间:tA<tB | |
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C. | 平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量:A容器大于B容器 | |
D. | 平衡时HI的分解率:αA=αB |