题目内容
7．标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ）| A． | 98g H2SO4 | B． | 1NA个CO2 | C． | 44.8LHCl | D． | 6gH2 |
分析 标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，根据V=nVm知，气体体积与其物质的量成正比，要使气体体积最大，则气体的物质的量最大，据此分析解答．
解答 解：A．标况下硫酸是液体，其体积不能根据气体摩尔体积计算，98g硫酸体积较小；
B.1NA个CO2的物质的量是1mol，标况下其体积为22.4L；
C．标况下HCl气体体积为44.8L；
D.6g氢气在标况下体积=$\frac{6g}{2g/mol}×22.4L/mol$=67.2L，
通过以上分析知，体积最大的是氢气，
故选D．
点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确气体摩尔体积适用范围及适用条件是解本题关键，易错选项是A．
练习册系列答案
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17．工业废水中的Cr2O72-和CrO42-对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是一种常用的处理方法．流程如图，下列说法正确的是（ ）
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{沉淀剂a}$沉淀A．
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{沉淀剂a}$沉淀A．
| A． | 沉淀A只有Cr（OH）3 | |
| B． | 第①步平衡体系中，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成 | |
| C． | 第②步中，还原0.1mol Cr2O72-需要45.6gFeSO4 | |
| D． | 第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质 |
A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．
12．
（1）Mn．Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
回答下列问题：Mn元素价电子层的电子排布式为3d54s2，比较两元素I．I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转化为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6转化为稳定的3d5半充满较稳定状态，需要的能量相对要少
（2）白色的无水硫酸铜粉末溶于水后得到蓝色溶液，请解释这一现象的原因（用离子方程式）：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+，向蓝色溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解过程的离子方程式Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-或Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（3）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，晶胞中Zn原子的配位数为4，列式表示并计算立方ZnS晶体的密度（g•cm-3）4.1g/（cm）3．
（1）Mn．Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：| 元 素 | Mn | Fe | |
| 电离能/kJ•mol-1 | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
（2）白色的无水硫酸铜粉末溶于水后得到蓝色溶液，请解释这一现象的原因（用离子方程式）：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+，向蓝色溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解过程的离子方程式Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-或Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（3）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，晶胞中Zn原子的配位数为4，列式表示并计算立方ZnS晶体的密度（g•cm-3）4.1g/（cm）3．
19．关于自来水制蒸馏水实验的叙述不正确的是（ ）
| A． | 该实验的标准装置包括的玻璃仪器有：酒精灯、圆底烧瓶、直形冷凝管和锥形瓶 | |
| B． | 进行蒸馏实验，装置内部应保持与大气相通以保证安全 | |
| C． | 冷凝水应该从下口进，上口出 | |
| D． | 实验结束时应该先熄灭酒精灯，后停止通冷凝水 |
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．
17．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，可用滴管将多余液体吸出 | |
| B． | 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 | |
| C． | 将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色 | |
| D． | 取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+ |