题目内容

将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2 HBr(g)  ΔH＜0平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是(   )
A．a＞bB．a＝bC．a＜bD．无法确定
A

试题分析：恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，该反应是放热反应，达到平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率减少，即b＜a；选A．
练习册系列答案
相关题目
在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)。
容器
甲
乙
丙
丁
起始投料量
2 mol SO2＋1 mol O2
1 mol SO2＋0.5 mol O2
2 mol SO3
2 mol SO2＋2 mol O2
反应放出或吸收的热量(kJ)
a
b
c
d
平衡时c(SO3) (mol·L－1)
e
f
g
h
 
下列关系正确的是(　　)
A．a＝c；e＝g      B．a>2b；e>2f       C．a>d；e>h     D．c＋98.3e>196.6
已知反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
在427°C时的平衡常数是9．4．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0．01mol·L-1，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是
A．T1<T2，正反应是放热反应B．T1<T2，正反应是吸热反应
C．T1>T2，正反应是放热反应D．T1>T2，正反应是吸热反应
关于平衡常数，下列说法不正确的是
A．平衡常数随温度的改变而改变
B．使用催化剂不能改变平衡常数
C．平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变
D．增大压强促使平衡向正反应方向进行，则平衡常数增大
一定条件下，反应室（容积恒定为2L）中有反应：A(g) +2B(g)C(g) 
（1）能说明上述反应达到平衡状态的是              （选填字母）。
A．反应中A与B的物质的量浓度之比为1︰2
B．混合气体总物质的量不再变化
C．混合气体的密度不随时间的变化而变化
D．2υ正（A）= υ逆（B）
（2）该反应平衡常数K的表达式：K=                          。
（3）1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：

①P1         P2 ， 正反应的△H         0（填“<”、“>”或“=”）。
②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是               （选填编号）。
A．升高温度                 B．恒温恒容再充入A
C．恒温恒容再充入B         D．恒温恒容再充入1 mol C
（4）100℃时将1mol A和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C(g) 的浓度为0.05mol/L ，则10min末B转化率=             ，此时υ正         υ逆
（填“<”、“>”或“=”）。
在下列反应中：A2（g）＋B2（g）2AB（g）（正反应放热），当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒夏特列原理的曲线是
A．①②B．③④C．①D．①⑤
在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则
A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增加了D．化学计量数关系：a＞b
在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3的浓度(mol/L)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
体系压强
P1
P2
P3
反应物转化率
α1
α2
α3
 
下列说法正确的是
A．2 c1＞c3       B．a + b=92.4        C．2P1＜P3      D．α1 +α3=1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网