题目内容
【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1mol·L-1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－
B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、
、
、
C.0.1mol·L-1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、
D.0.1mol·L-1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、、
【答案】B
【解析】
A．I-具有还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，A不满足题意；
B．0.1 mol·L1的Fe2(SO4)3溶液中，Cu2+、
、
、
之间不反应，都不与Fe2(SO4)3反应，在溶液中能大量共存，B满足题意；
C．0.1 mol·L1的HCl溶液中，CH3COO与H+反应生成弱电解质CH3COOH，在溶液中不能大量共存，C不满足题意；
D．0.1 mol·L1的NaOH溶液中，Mg2+、
与NaOH溶液反应，在溶液中不能大量共存，D不满足题意；
答案选B。
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【题目】用0.1500mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，
实验编号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | HCl溶液的体积/mL |
1 | 25.00 | 24.41 |
2 | 25.00 | 24.39 |
3 | 25.00 | 25.60 |
回答下列问题：
（1）实验中，需要润洗的仪器是：________________________（填写仪器名称）。
（2）取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是______________
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸溶液的体积为________mL。
（4）下列操作中会使所测结果偏高的是_________________、偏低的是_________________
①酸式滴定管漏液；②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡变小；③滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出；④滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水; ⑤用甲基橙作指示剂进行滴定时，溶液由橙色变红色时停止滴定；⑥用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变橙色，5 s后又变为黄色。⑦读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数
（5）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。