Question

【题目】焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）

A. C点时达到平衡状态

B. 该反应的H>0

C. 增加C的量能够增大SO2的转化率

D. T3时增大压强，能增大活化分子百分数

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. SO2的生成速率与S2(g)的生成速率达到平衡的时候，两者成正比，为2:1。C点时，SO2的生成速率与S2(g)的生成速率比为2:1，说明正反应速率与逆反应速率相等，达到平衡状态，A项符合题意；

B.根据题意随着温度的升高，v生(SO2)超过了v生(S2)的2倍，所以反应向逆反应方向移动，升高温度向吸热反应方向移动，逆反应为吸热的，正反应为放热的，H<0，B项错误；

C.增加C的量，没有影响C的浓度，不影响平衡的移动，SO2的转化率不变，C项错误；

D. T3时增大压强, 活化分子浓度增加，但是百分数不变，D项错误；

本题答案选A。