Question

【题目】某温度下，体积和pH都相同的盐酸和醋酸溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）

A.c点的溶液导电能力比a点的强

B.水的电离程度a＞c = b

C.b、c两点对应的溶液分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液体积c点多

D.b、c两点存在关系：c（Cl－）=c（CH3COO－）

Answer 1

【答案】D

【解析】

盐酸为强酸，醋酸为弱酸，稀释相同倍数时，盐酸的pH变化较大，根据图像，盐酸与醋酸的初始浓度为0.001mol/L。

A. c点为相同pH的盐酸与醋酸稀释相同倍数时的溶液，盐酸的pH变化较大，其溶液导电能力比a点的弱，A错误；

B. 酸对溶液中的水的电离有抑制作用，酸性越强，水的电离程度越小，则水的电离程度c = b＞a，B错误；

C. 相同体积的盐酸与醋酸，初始pH相同，稀释相同倍数后，溶质的物质的量不变，则n(CH3COOH)> n(HCl)，b、c两点对应的溶液分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液体积b点多，C错误；

D. b、c两点的pH相同，两溶液中的氢离子与氢氧根离子分别相等，根据溶液呈电中性，c(H+) = c(Cl－) + c(OH－)= c(CH3COO－) + c(OH－)，则c(Cl－)=c(CH3COO－)，D正确；

答案为D。