Question

【题目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.8kJ·mol－1

现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为(　　)

A. 80% B. 50% C. 60% D. 20%

Answer 1

【答案】B

【解析】

由水算出氢气的物质的量及燃烧放出的热量，总热量减去氢气燃烧放出的热量，得CO放出的热量，从而算出CO的物质的量。

根据生成18 g液态H2O知混合气体中含1 mol H2，该反应产生的热量为 kJ=285.8 kJ。CO燃烧放出的热量为710.0 kJ285.8 kJ=424.2 kJ，则CO的物质的量为n(CO)= =1.5 mol，V(CO)%=×100%=50%。故选B。