题目内容
(6分)常温下,将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液13 ml和pH=3的某一元弱酸HA溶液20ml恰好完全反应生成NaA。试求:
(1)NaOH溶液的物质的量浓度
(2)此一元弱酸的物质的量浓度
(3)求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数
(1)NaOH溶液的物质的量浓度
(2)此一元弱酸的物质的量浓度
(3)求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数
(6分)(1)c(NaOH)=0.04mol/L (2)c(HA)=0.026mol/L (3)k=4.0×10-5
(1)两溶液混合后呈碱性,说明碱过量,设两溶液的体积分别为:V、2V
则:,得c(NaOH)=0.04mol/L
(2)NaOH~HA,即:0.04×13=c(HA)×20,推出:c(HA)=0.026mol/L
(3)代入电离平衡常数公式:
K= ==4.0×10-5
则:,得c(NaOH)=0.04mol/L
(2)NaOH~HA,即:0.04×13=c(HA)×20,推出:c(HA)=0.026mol/L
(3)代入电离平衡常数公式:
K= ==4.0×10-5
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