Question

（14分）（Ⅰ）FeCl₃的水溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是__________________________________（用离子方程式表示）；实验室配制FeCl₃的水溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___________（填“促进”、“抑制”）其水解；如果把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________________。
（Ⅱ）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①用0.10mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次
②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处
③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数
请回答下列问题：
（1）某次滴定时的滴定管中的液面如右图所示，其读数为           mL。

（2）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为           mol/L。
（3）下列实验操作会使实验结果偏高的是               。
A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
B、酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液
C、酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
D、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

Answer 1

（Ⅰ）（1）酸性；Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃＋3H^＋；抑制；Fe₂O₃  
（Ⅱ）（1）22.60   （2）0.1250      （3）A、B、C、D

（Ⅰ）把FeCl₃溶液蒸干，水解平衡正向移动，生成Fe(OH)₃，再灼烧，Fe₂O₃分解生成Fe₂O₃；
（Ⅱ）（1）读数时注意滴定管的刻度特点：小刻度在上，大刻度在下，且读到0.01 mL；
（2）首先要计算两次所用盐酸体积的平均值：
V₁=25.40-0.50=24.9mL     V₂="29.10-4.00=25.10" mL
则所用盐酸体积的平均值=（24.9+25.10）/2="25.00" mL
由NaOH+HCl=NaCl+H₂O，得：C（NaOH）V（NaOH）= C（HCl）V（HCl），则
C（NaOH）=（0.10mol/L×25.00 mL）/20.00 mL="0.1250" mol/L；
（3）利用关系式C（NaOH）= C（HCl）V（HCl）/ V（NaOH）判断，
在代入数据时，C（HCl）=0.10mol/L，V（NaOH）="20.00" mL，所以，所有的不当操作都归结为对盐酸体积的读数；且C（NaOH）与V（HCl）成正比；
锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液，n(NaOH)增多，导致V（HCl）增大，故使实验结果偏高；
酸式滴定管未用标准液润洗，将导致C（HCl）减小，消耗V（HCl）增大，故使实验结果偏高；
C中V（HCl）=V₂-V₁，滴定后仰视读数，导致V₂增大，滴定前俯视读数，导致V₁减小，则导致V（HCl）增大，故使实验结果偏高；
D将导致V（HCl）增大（多出的盐酸体积=气泡体积），故使实验结果偏高；