题目内容

(满分12分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。
⑴配制待测液: 将0.85g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成100mL溶液,所用的主要仪器有___________________________________________。
⑵滴定: ①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_______滴定管。
②滴定时,应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂;滴定过程中两眼应该注视________,滴定终点时,锥形瓶中的溶液的颜色变化是__________。
③有关数据记录如下:
滴定序号
待测液体积
(mL)
所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.70
2
20.00
6.00
26.00
⑶纯度计算:NaOH溶液的浓度为____________mol/L,烧碱样品的纯度为_________。
⑷对几种假定情况的讨论(填无影响、偏高、偏低)
①若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定,则会使测定结果_________。
②读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果_________________。
(1)烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管(2分);
(2)①酸式 (1分), ②锥形瓶内溶液的颜色变化和滴定速度(2分);
红色刚好变成无色且30秒钟内不恢复原色(1分)。
⑶ 0.201 (2分),   94.6%(2分);    
⑷ ①偏低(1分),  ② 偏低(1分)。
(1)考查常见的基本实验操作。准确配制一定物质的量浓度的溶液所需要的主要仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。
(2)滴定管分为酸式和碱式两种滴定管。盐酸应放在酸式滴定管中。在滴定过程中,眼睛必须注视锥形瓶内溶液颜色的变化。用酚酞作指示剂,盐酸滴定氢氧化钠溶液终点的颜色变化为溶液由红色变为无色,且在半分钟内不褪色。
(3)两次实验中消耗盐酸的体积分别是20.20ml和20.00ml,所以平均值为2010ml,因此氢氧化钠的浓度是。所以样品的纯度是

(4)若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定,说明盐酸不足,测定结果偏低。若滴定前仰视,读数偏大,滴定后俯视,读数偏小,所以消耗的盐酸体积偏小,测定结果偏低。
练习册系列答案
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(16分)某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作步骤如下:①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液。
②用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数,所得数据如下表:
滴定次数
盐酸体积
NaOH溶液体积读数(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.10
2
20.00
0.00
16.30
3
20.00
0.00
16.22
请回答下列问题:
(1)步骤①中,量取20.00mL待测液应使用                 (填仪器名称),若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水,将使测定结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)判断到达滴定终点的现象是___________________________________________。
(3)第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是___________________(填字母)
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束时无气泡
B.锥形瓶装液前用待测液润洗
C.NaOH标准液保存时间过长,有部分Na2CO3生成
D.滴定终点时,俯视读数
(4)由以上数据,该盐酸的物质的量浓度为              ,若要计算盐酸溶液中盐酸的质量分数还缺少的物理量是:               ;(请注明单位)。如缺少的数据用字母a表示,则盐酸溶液中盐酸的质量分数为                    
(5)下列操作会使结果偏高的是    (多选倒扣分)
A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,即注入标准NaOH溶液
B.用酸式滴定管取用待测酸液前,尖嘴部分有气泡,取用过程中气泡消失
C.滴定前,读碱液体积时仰视;滴定后,读碱液体积时俯视
D.滴定前,盛放盐酸的锥形瓶不干燥

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