将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度.实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2＝50 mL).下列叙述正确的是A．做该实验时环境温度为22 ℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列叙述正确的是（）

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

B

A项：由图像可知当 HCl溶液10ml时，中和后溶液的温度为22℃，所以环境温度应该小于22℃。C项：当HCl溶液30ml时，两溶液恰好中和，可推出NaOH溶液的浓度约是1.5 mol/L；

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下列溶液一定呈碱性的是
A c(OH^－)＞c(H^＋) B c(OH^-)＝1×10^－⁶mol／L
C 使甲基橙变黄 D pH=8的溶液

．已知酸碱发生中和反应生成1molH₂O时释放的热量称为中和热，强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol^–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是

A．稀HCl和稀NaOH

B．1.0 mol·L^-1 HCl和1.0 mol·L^–1 NaOH

C．500 mL 2.0 mol·L^-1 HCl和500 mL2.0 mol·L^–1 NaOH

D．500 mL 2.0 mol·L^-1 H₂SO₄和500 mL 2.0 mol·L^-1 Ba(OH)₂

（6分）常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液13 ml和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20ml恰好完全反应生成NaA。试求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度
（2）此一元弱酸的物质的量浓度
（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数

（16分）某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。
②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：

滴定次数	盐酸体积	NaOH溶液体积读数（mL）
滴定次数	盐酸体积	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

请回答下列问题：
（1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用                 (填仪器名称)，若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）判断到达滴定终点的现象是___________________________________________。
（3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是___________________（填字母）
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束时无气泡
B．锥形瓶装液前用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na₂CO₃生成
D．滴定终点时，俯视读数
（4）由以上数据，该盐酸的物质的量浓度为              ，若要计算盐酸溶液中盐酸的质量分数还缺少的物理量是：               ；（请注明单位）。如缺少的数据用字母a表示，则盐酸溶液中盐酸的质量分数为                    ；
（5）下列操作会使结果偏高的是    （多选倒扣分）
A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，即注入标准NaOH溶液
B．用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失
C．滴定前，读碱液体积时仰视；滴定后，读碱液体积时俯视
D．滴定前，盛放盐酸的锥形瓶不干燥

能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢气是最理想的清洁能源之一。已知反应：2H₂＋O₂

2H₂O，试回答下列问题。
(1)该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）；
(2) 1当生成8g H₂O时，H₂O的物质的量是           （填字母代号）。
A．1mol        B．1mol/L      C．1g/mol

室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是

A．a点时：c(CH₃COOH) >c(CH₃COO^－) >c(H^＋) >c(Na^＋) >c(OH^－)

B．b点时：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

C．c点时：c(H^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(OH^－)

D．d点时：c(Na^＋) >c(OH^－) > c(CH₃COO^－) >c(H^＋)

常温下，下列关于溶液pH的计算错误的是

A．pH等于1的HNO₃与pH等于13的Ba(OH)₂溶液等体积混合后，溶液pH为7

B．pH等于3的盐酸稀释10⁵倍后，溶液pH接近于7

C．0.01mol/L的CH₃COOH溶液pH大于2漂白性

D．pH等于10和pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H⁺)等于

(2分)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是。

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；

C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；

D．未用标准液润洗碱式滴定管；