Question

关于0.1mol/L Na₂CO₃溶液的叙述错误的是

1. A.
   0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L
2. B.
   1L该溶液中含有Na₂CO₃的质量为10.6g
3. C.
   从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01mol/L
4. D.
   取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01mol/L

Answer 1

C
分析：A、根据离子的浓度=物质的物质的量浓度×1个物质中含有离子的数目；
B、根据n=cV计算Na₂CO₃的物质的量，再根据m=nM计算Na₂CO₃质量．
C、溶液是均匀的取出的100ml Na₂CO₃溶液及剩余的溶液浓度与原Na₂CO₃溶液浓度相同．
D、令稀释后的浓度为c，根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，列式计算．
解答：A、由Na₂CO₃可知，溶液中Na⁺浓度为Na₂CO₃的2倍，所以0.1mol/L Na₂CO₃溶液中Na⁺浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，故A正确；
B、1L 0.1mol/L Na₂CO₃溶液含有Na₂CO₃的质量为：1L×0.1mol/L×106g/mol=10.6g，故B正确；
C、溶液是均匀的取出的100ml Na₂CO₃溶液与原Na₂CO₃溶液浓度相同为0.1mol/L，故C错误；
D、令稀释后的浓度为c，根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以10ml×0.1mol/L=100ml×c，解得c=0.01mol/L，故D正确．
故选：C．
点评：本题考查物质的量浓度计算及理解，难度不大，注意公式的运用与基础知识的掌握，溶液中离子的浓度=物质的物质的量浓度×1个物质中含有离子的数目，与溶液体积无关．