题目内容

下列关于0.1mol?L-1CH3COONa溶液的说法正确的是（　　）
分析：A、氯化铁溶液中，三价铁水解显示酸性；
B、氢氧根离子对醋酸根离子的水解起抑制作用；
C、根据越稀释，离子浓度越小来回答；
D、醋酸和醋酸钠的混合液中，电离程度大于水解程度，导致溶液显示酸性．
解答：解：A、CH3COONa溶液中，醋酸根离子会水解显示碱性，氯化铁溶液中，三价铁水解显示酸性，加入氯化铁会促进醋酸钠的水解，导致c（CH3COO-）增大，故A正确；
B、醋酸根离子会水解显示碱性，氢氧根离子对醋酸根离子的水解起抑制作用，会导致c（CH3COO-）减小，故B错误；
C、稀释溶液，醋酸根离子会水解后生成的氢氧根离子浓度越小，所以碱性减弱，溶液的pH减小，故C错误；
D、醋酸和醋酸钠的混合液显示酸性，则醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，c（Na+）＜c（CH3COO-），故D错误．
故选A．
点评：本题涉及盐的水解平衡移动的影响因素知识，助于化学平衡的移动原理的应用是关键，难度中等．
练习册系列答案
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下列关于0.1mol?L-1Ba（NO3）2溶液的正确说法是（　　）
填空：
（1）氯化铝水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是
Al2O3
Al2O3
 （填“化学式”）．
（2）在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的
NaOH
NaOH
 （填化学式）；其水解的离子方程式为
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-
．
（3）H2S溶液中存在着H2S=H++HS-、HS-=H++S2-的平衡．
①当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向
正移
正移
移动，c（S2-）
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”），c（H+）
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②当向H2S溶液中加入少量NaOH固体时，电离平衡向
正移
正移
移动，c（S2-）
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”），c（H+）
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）常温下，下列关于0.1mol/L NH4Cl溶液的说法正确的是
②③⑤⑧⑨
②③⑤⑧⑨
．
①c（NH
 
+
4
）=0.1mol?L-1  
②溶液中c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14  
③水电离出来的c（H+）=c（OH-）  
④溶液的pH=1  
⑤c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）-c（Cl-）  
⑥升高温度，溶液的pH增大  
⑦加热蒸干溶液，将得不到固体物质  
⑧c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1  
⑨c（OH-）+c（NH3?H2O）=c（H+）  
⑩NH4Cl水解的离子方程式为：NH4++OH-=NH3?H2O．
下列关于0.1mol?L-1氨水的叙述正确的是（　　）
下列关于0.1mol?L-1Ba（NO3）2溶液的正确说法是（　　）
A．该溶液可由1L水中溶解0.1molBa（NO3）2制得
B．1L该溶液中含有Ba2+和NO3-离子总数为3×6.02×1022 个
C．0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2 mol?L-1
D．0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.1 mol?L-1

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