题目内容

【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（ ）
A.1molN2（g）和1molO2（g）反应放出的能量为180kJ
B.1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量
C.通常情况下，N2（g）和O2混合能直接生成NO
D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

【答案】B
【解析】解：A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2+O2=2NO，△H=946KJ/mol+498KJ/mol﹣2×632KJ/mol=180KJ/mol，反应是吸热反应，故A错误； B、依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故B正确；
C、通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故C错误；
D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故D错误；
故选B．
【考点精析】解答此题的关键在于理解反应热和焓变的相关知识，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．

练习册系列答案
相关题目

【题目】有关氯水的说法正确的是（ ）

A.能使湿润的有色布条褪色，说明氯水中有Cl2

B.溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明氯水中有Cl2

C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-

D.加入NaOH溶液，黄绿色消失，说明氯水中有HClO

【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】铜、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太阳能电池的重要材料。回答下列问题：

（1）基态硅（2814Si）原子中，电子占据的最高能层的轨道数有______个。

（2）已知：蓝色晶体（CuSO4·5H2O） 天蓝色溶液 深蓝色溶液深蓝色晶体

①蓝色晶体中阴离子的空间构型是_________；

②天蓝色溶液中的阳离子是_____，其配体中心原子的杂化轨道类型是________；

③24.6g深蓝色晶体（其摩尔质量为246g.mol-1）中配离子含有的σ键数是_____；

④实验测得无水乙醇易溶于水，其原因是______________。

（3）砷化镓是具有空间网状结构的晶体，熔点为1230℃，是优良的第三代半导体材料。

①砷化镓属于________晶体。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是_____（填化学式），其理由是_________。上述两种晶体中的四种元素电负性最小的是_______（填元素符号）。

②砷化镓晶胞结构如图所示。其晶胞边长为a pm，密度为_______g.cm-3。（砷化镓的摩尔质量为M g.mol-1，阿伏伽德罗常数为NA）

【答案】 9 四面体 [Cu(H2O)4]2+ sp3 1.6NA 乙醇分子与水分子间存在氢键，乙醇分子和水分子都是极性分子 原子晶体 BN 二者均为原子晶体，B、N间的键长比Ga、As的键长短，键能大 Ga 4Mx1030/a3NA

【解析】（1）基态硅（2814Si）原子核外电子数为14，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p2，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为1+3+5=9；（2）①蓝色晶体CuSO4·5H2O中阴离子SO42-，根据价层电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键+孤电子对个数，SO42-中中心原子S的价层电子对为=4，孤电子对数为=0，不含孤电子对，所以空间构型是正四面体结构；②蓝色晶体溶于水得到天蓝色溶液中的阳离子是[Cu(H2O)4]2+；其配体H2O中心原子O原子杂化轨道数为=4，，采取sp3杂化方式；③每个配离子[Cu(NH3)4]2+含有的σ键数是3×4+4=16，故24.6g深蓝色晶体{[Cu(NH3)4]SO4H2O }为0.1mol，其中配离子[Cu(NH3)4]2+含有的σ键数是0.1mol×16×NA mol-1=1.6NA；④乙醇分子与水分子间存在氢键，乙醇分子和水分子都是极性分子，故无水乙醇易溶于水；（3）①砷化镓是具有空间网状结构的晶体，熔点为1230℃，是优良的第三代半导体材料，与晶体硅相似，故砷化镓属于原子晶体；氮化硼与砷化镓都属于原子晶体，B、N间的键长比Ga、As的键长短，键能大，故BN晶体熔点较高；非金属性越强，电负性越强，则B、N、Ga、As四种元素电负性最小的Ga；②一个晶胞中含有As 8×+6×=4个，Ga在内部，共4个，即一个晶胞中含有4个砷化镓，其晶胞边长为apm=a×10-10cm，V=a3×10-30cm3，密度为=。

点睛：本题考查了方程式的书写、分子空间构型以及杂化类型的判断、晶胞密度计算等知识，题目难度较大，注意相关基础的把握和方法的积累。先根据分摊法计算每个晶胞含有多少个原子，再根据晶胞的边长，确定晶胞的体积，再根据ρ=计算密度。

【题型】综合题
【结束】
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【题目】【化学—选修5：有机化学基础】PVB是重要的建筑材料。其合成路线如下(部分反应条件和产物略去)。

已知：

Ⅰ.A分子式为C2H6O,其核磁共振氢谱图显示有三个波峰。

Ⅲ.

回答下列问题：

（1）A的结构简式_______，B→C的反应类型有加成反应和_______，D的官能团为_______。

（2）PVAC的名称是___________（3）C分子中最多有_____个原子共平面。

（3）E→F的反应方程式为_____________。

（4）已知-OH直接连在不饱和C原子上不稳定，会自动发生分子内重排形成-CHO。则D的同分异构体中能与金属Na反应产生H2的有____种。

（5）以溴乙烷为原料制备丁醛(其他无机试剂任选)，其流程图为_____________________。

【题目】工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2。下列说法不正确的是（ ）

A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:l

B. 上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1:2

C. 每生成lmol Na2S2O3转移4mol电子

D. Na2S2O3既是氧化产物，又是还原产物

【题目】图1为某套实验装置的示意图，其中加热装置和部分药品等均已省略（装置Ⅰ和装置Ⅱ为气体发生装置）。

（1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）

制备NO2并验证其性质。

①装置Ⅰ用于实验室制备NH3，装置Ⅱ制备过量O2。装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为_____________________。

②也可以将制气体装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ合并为一个装置，如图2所示。若分液漏斗中盛装浓氨水，则D中的固体试剂为_______（填化学式），E中的试剂为____________。

（2）乙同学用此套装置合成SO3，B装置U形管中有固体出现。

①实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。 若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有25.0%的亚硫酸钠（质量分数）被氧化为硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠的质量为______g（保留一位小数）。

②现欲制得纯净干燥的SO3，若图1装置C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足：

a.C中的水蒸气可能进入B中与SO3反应；b.____________________________________。

应如何改进：______________________________（从下图给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）。

（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置Ⅰ、装置Ⅱ分别制取NO和NH3)，将图1装置中A、B、C分别换成图5中装置Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ。

①写出氨气被NO氧化的化学方程式：___________________________。

②装置Ⅶ的作用可能是__________________________。

③若进入装置Ⅴ的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到11.2LN2，则NO的转化率是__________________________。

【题目】向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸,溶被的pH值随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是

A. a～b段的主要离子方程式为A102-+4H+=Al3++2H2O

B. 向c点溶液中滴加氨水,发生的离子方程式为A13++30H-=Al(OH)3↓

C. c～d段的主要离子方程式为Al(OH)3+3H+= A13++3H2O

D. 向c点溶液中加入碳酸钠，发生的离子方程式为2 A13++CO32-+3H2O =2Al(OH)3↓+CO2↑

【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，

下列说法错误的是（ ）

A. 电池工作时，锌失去电子

B. 电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

C. 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

D. 外电路中每通过0.4mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

【题目】如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是（ ）

A.Cu电极为正电极
B.原电池工作时，电子从Zn电极流出
C.原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D.盐桥（琼脂﹣饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液

【题目】SO2是大气污染物之一，为探究SO2气体的性质，某实验小组利用如图1所示装置进行实验。

（1）装置A中发生反应的离子方程式为:______________；

（2）装置C的作用是:______________；

（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A 中SO2 与Fe3+发生了氧化还原反应，取A 中的溶液少 量，分成两份，并设计了如下实验方案:

方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，发现紫红色褪去；

方案②，向第二份溶液中加入少量KSCN 溶液，发现不变红，再加入少量新制的氯水，深液变红；

上述方案中不合理的是:________，原因是: ________________；

（4）能表明I-的还原性弱于SO2 的现象是: ________________;

（5）设计实验验证反应结束后A 装置中的Cl-:________________；

（6） 该小组同学设计实验模报测定硫酸工业生产排放的尾气中SO2的体积分数(其他气体均难溶于水且不发生任何反应)，选用了如图2所示的简易实验装置。

①若混合气体的流向按从左向右时，右图装置组装连接的顺序合理的是:混合气体→A (填写a、b等仪器接口字母)。___________

②你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是:______ (填标号)；

A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH 溶液 C.溴水 D.氨水

③若碘溶液的浓度为0.05 mol/L、体积为30 mL，与SO2气体恰好完全反应时，量简内水的体积为386.4 mL(已折算为标准状况下的体积)。则SO2的体积分数为:_______。

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