Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①

N

，⑥

Si

，⑦

S

．
（2）画出原子的结构示意图：④

，⑧

．
（3）在①～12元素中，金属性最强的元素是

K

，非金属性最强的元素是

F

，最不活泼的元素是

Ar

．（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是

Cl

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

b

．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素是

③

（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是

⑧

（填序号），它们可以形成

离子

（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程如下：

．
（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB₄型的化合物，请用电子式表示其形成过程：

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，（11）为Ca，（12）为Br，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，（11）为Ca，（12）为Br，
（1）由上述分析可知①N，⑥Si，⑦S，故答案为：N；Si；S；
（2）Mg在元素周期表中第三周期第ⅡA族，原子结构示意图为，Cl在元素周期表中第三周期第ⅤⅡA族，原子结构示意图为，，
故答案为：；；
（3）以上元素中金属性最强的是K，非金属性最强的是F，Ar的最外层电子数为8，则Ar最不活泼故答案为：K；F；Ar；
（4）⑦为S，⑧为Cl，同周期元素从左向右元素的非金属增强，则Cl的非金属性强，可利用气态氢化物的稳定性来验证，故答案为：Cl；b；
（5）第三周期从左向右原子半径在减小，则Na的原子半径最大，即选③，原子半径最小的为Cl，即选⑧，二者形成的化合物为NaCl，为离子化合物，
其形成过程为，故答案为：③；⑧；离子；；
（6）某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素为C，与⑧形成一种AB₄型的化合物为CCl₄，其形成过程为，
故答案为：．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置及元素、化合物的性质是解答本题的关键，难度不大，注意化学用语的使用来解答．