题目内容

下列各组物质中，化学键类型不同的是
A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3
C．CaF2和CsClD．CCl4和Ｈ2O
A
考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键。所以氯化钠中的化学键是离子键，硝酸中的化学键是极性键。B中均是极性键，C中均是离子键，D中均是极性键。答案选A。
练习册系列答案
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下列叙述正确的是(　 　)
①离子化合物可能含有共价键　②构成晶体的粒子一定含有共价键　③共价化合物中不可能含有离子键　④非极性分子中一定含有非极性键
A．①②B．①③C．②④ D．③④
（5分）有下列几种物质：①HCl、②NH4Cl、③NaOH、④Cl2、⑤CO2、⑥H2O、⑦Na2O2。
（1）上述物质中，属于共价化合物的是            （填序号，下同），既存在离子键又存在极性键的是          
（2）④号物质的电子式为                             。
用电子式表示⑥号物质的形成过程：                             
下列叙述正确的是       （   ）
A．已知Si—Si的键能为176KJ/mol，拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ
B．在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构
C．由同种元素组成的物质一定是纯净物
D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
（14分）
“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。
（1）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。已知：
N2(g) + 2O2(g) ＝2NO2(g)           △H =" +67.7" kJ·mol－1
N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g)   △H = －534.0 kJ·mol－1
NO2(g) 1/2N2O4(g)                △H = －26.35 kJ·mol－1
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
_______________________________________________________________________。
（2）下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，
燃料电池放电时的负极反应为：___________________________________。
如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为______________mol。

（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH——4e— = O2↑+2H2O，则阴极反应为：____________________________。
有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能自发进行？_______，理由是：___________________________________。
下列物质中属于只含有共价键的化合物的是(　　)
A．HI B．NaOHC．Br2D．NaCl
已知化学反应C(s)+O2(g) = CO2(g) 是放热反应。据此推断下列说法正确的是
A．反应物的总能量大于生成物的总能量
B．反应物的总能量小于生成物的总能量
C．反应物的总能量等于生成物的总能量
D．无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小
下列变化中，不需要破坏化学键的是（      ）
A 加热氯化铵       B 干冰气化   
C 食盐溶于水       D 氯化氢溶于水
下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是(     )
A．N2B．NaClC．NaOHD．H2SO4

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