题目内容

下列叙述正确的是(　 　)
①离子化合物可能含有共价键　②构成晶体的粒子一定含有共价键　③共价化合物中不可能含有离子键　④非极性分子中一定含有非极性键
A．①②B．①③C．②④ D．③④
B
含有离子键的化合物是离子化合物，但离子化合物中可以含有共价键，①正确。稀有气体分子中不存在化学键，②不正确。全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以共价化合物中不可能含有离子键，③正确。非极性分子中不一定含有非极性键，例如CO2分子，所以正确的答案是B。
练习册系列答案
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现有如下各说法
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属元素和非金属元素形成的化学键为离子键。
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。
④根据电离方程式，可判断HCl分子里存在离子键。
⑤互为同素异形体的物质性质完全不同。
⑥分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物
上述各种说法中正确的有几句（   ）
A．0B．1句C．2句D．3句
当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是
A．氯化钠、氯化氢B．二氧化碳、二氧化硅
C．四氯化碳、四氯化硅D．单质铁、单质碘
下例说法中正确的是（  ）
A 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长
B.含有极性键的分子一定是极性分子
C.键能越大，表示该分子越容易分解
D.H-Cl的键能为431.8KJ/mol-1,H-I的键能为298.7KJ/mol-1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
（8分）下列七种物质中   Ne    O2    H2O    NH3    H2SO4    KOH   MgCl2
只含有共价键的是        ，只含有离子键的是        ，既含有离子键又含有共价键的
是                 属于共价化合物的是            ，属于电解质的是                。（填化学式）
下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是
A．HClB．KOHC．CaCl2D．CO2
下列分子中键与键数之比为3∶1的是（  ）
A．N2B．C2H4C．HCHOD．HCN
下列叙述中，正确的是
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
D．金属原子失去电子变成稳定结构时吸收的能量越多，则该原子金属性越强。
下列各组物质中，化学键类型不同的是
A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3
C．CaF2和CsClD．CCl4和Ｈ2O

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