下列叙述正确的是 A．已知Si-Si的键能为176KJ/mol.拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJB．在CS2.PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构C．由同种元素组成的物质一定是纯净物D．干冰升华时.分子内共价键会发生断裂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述正确的是（）

A．已知Si—Si的键能为176KJ/mol，拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ

B．在CS₂、PCl₃分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构

C．由同种元素组成的物质一定是纯净物

D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

硅原子的价电子是4，每个硅原子形成2个Si－Si，A不正确。B中元素的化合价的绝对值和最外层电子数之和满足8，均达到8电子稳定结构。由同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，C不正确。升华是物理变化，化学键不改变，D不正确。所以正确的答案是B。

练习册系列答案

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

D．金属原子失去电子变成稳定结构时吸收的能量越多，则该原子金属性越强。

下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是（）

A．CaBr₂

B．NaOH

C．Na₂O₂

D．H₂O₂

下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是

处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。已知：
①CO(g)+

O₂(g)=CO₂(g)

H=－283.0 kJ·mol^－1
②S(g)+ O₂(g)=SO₂(g)

H=－296.0 kJ·mol^－1
下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol^－1

B．反应②

H<0，所以该反应能自发进行

C．使用催化剂能提高其转化率

D．根据①和②推知总反应为2CO(g)+SO₂(g)=S(s)+2CO₂ (g) △H=－270kJ·mol^－1

下列各组物质中，化学键类型不同的是

A．NaCl和HNO₃	B．H₂O和NH₃
C．CaF₂和CsCl	D．CCl₄和Ｈ₂O

下列说法正确的是( )

A．在精炼铜的过程中，当电路中通过N_A个电子时，阴极析出32g铜

B．分子晶体中均存在共价键

C．除过渡元素外最外层电子数相同的元素都位于同一主族中

D．有气体参加的可逆反应，增大体系压强一定能增大反应速率

（5分）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：

物质	Cl₂	Br₂	I₂	HCl	HBr	HI	H₂
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

根据上述数据回答下列问题：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是。
A．H₂B．Cl₂ C．Br₂ D．I₂
（2）X₂+H₂

2HX (X代表Cl、Br、I)的反应是放热反应还是吸热反应？
（3）相同条件下，X₂ (X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是       。
（4）若无上表中的数据，你能回答问题（3）吗？       （回答“能”或“不能”）。你的依据是                                                                       。

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