题目内容

16.常温常压下,50mL三种气态烃按任意比例混合,与足量氧气混合后点燃爆炸,恢复到原来状况时,体积共缩小100mL,则三种烃可能是(  )
A.CH4 C2H4 C3H4B.C2H6 C3H6 C4H6C.CH4 C2H6 C3H8D.C2H2 C2H6 C3H6

分析 设烃的混合物的平均化学式为CxHy,在氧气中燃烧的化学方程式为CxHy+(x+$\frac{y}{4}$)O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O(l),根据体积变化,利用差量法计算含有H原子数,然后结合各选项及气态烃按任意比例混合进行判断.

解答 解:设混合烃的平均组成为CxHy,则:
CxHy+(x+$\frac{y}{4}$)O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O(l)△V
1                                1+$\frac{y}{4}$
50mL                            100mL
则:1+$\frac{y}{4}$=2,
解得:y=4,
即混合气体分子中平均含有4个H原子即可,D按照2:1:1混合满足平均含有4个H原子,但不符合任意比,B、C中H平均个数均大于4,
由于是按任意比例混合,则每种有机物分子中都含有4个H,
则满足条件的只有:A.CH4 C2H4 C3H4
故选A.

点评 本题考查了混合物反应的计算,题目难度中等,明确烃的燃烧通式及差量法在化学计算中的应用为解答关键,试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力.

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