题目内容
5．已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体．②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色．③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断正确的是（ ）| A． | 实验①证明KClO3具有还原性 | |
| B． | 实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 | |
| C． | 实验③说明KI被氧化 | |
| D． | 上述实验证明氧化性：ClO3-＞Cl2＞I2 |
分析 ①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，说明浓盐酸被氧化为氯气，因此实验①证明KClO3具有氧化性，发生KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；
②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，生成I2，可使淀粉KI试纸变蓝，发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，
氧化还原反应中，氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，以此解答该题．
解答 解：A．向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，说明浓盐酸被氧化为氯气，因此实验①证明KClO3具有氧化性，故A错误；
B．向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，生成I2，可使淀粉KI试纸变蓝，发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B错误；
C．向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，生成I2，可使淀粉KI试纸变蓝，但KI没有被氧化，故C错误；
D．根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，则由反应①可知氧化性KClO3＞Cl2，由反应②可知Cl2＞I2，则可得氧化性ClO3-＞Cl2＞I2，故D正确．
故选D．
点评 本题考查氯气的化学性质，题目难度不大，在学习中要注意比较氧化性、还原性的方法，氧化还原反应电子守恒的利用等问题．
练习册系列答案
相关题目
15．合成氨的反应进行到2秒时，氨气的浓度增加了0.6mol/L．用氮气的浓度变化表示该时间段的反应速率为（ ）
| A． | 0.15 mol/（L•S） | B． | 0.3 mol/（L•S） | C． | 0.6 mol/（L•S） | D． | 0.9 mol/（L•S） |
13．下列现象不能用有机物鉴别的是（ ）
| A． | 遇碘单质是否变蓝-淀粉和纤维素 | |
| B． | 遇浓硝酸是否变黄-某些蛋白质和油脂 | |
| C． | 与氯气混合后光照，气体颜色是否逐渐变浅-甲烷和乙烷 | |
| D． | 与新制的氢氧化铜共热是否产生砖红色沉淀-葡萄糖和蔗糖 |
20．
在白色点滴板上进行Na2SO3 的性质实验探究．如图所示，a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3 溶液，再分别滴加下图所示的试剂：
（1）a中实验现象是溴水褪色，该现象可证明Na2SO3具有还原性．
（2）b中发生反应的离子方程式是SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3 H2O．
（3）应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）在Na2SO3溶液中，SO32-水解显碱性：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-═BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）减小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）减小，红色褪去．
（4）在用NaOH 溶液吸收SO2 的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3 的混合溶液，溶液pH 随n（SO32-）：n（HSO3-） 变化关系如表：
①当吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=10：1 时，溶液中离子浓度关系正确的是ac（选填编号）．
a．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
②若n（SO32-）：n（HSO3-）=3：2，则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO211.2 L．
在白色点滴板上进行Na2SO3 的性质实验探究．如图所示，a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3 溶液，再分别滴加下图所示的试剂：（1）a中实验现象是溴水褪色，该现象可证明Na2SO3具有还原性．
（2）b中发生反应的离子方程式是SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3 H2O．
（3）应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）在Na2SO3溶液中，SO32-水解显碱性：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-═BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）减小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）减小，红色褪去．
（4）在用NaOH 溶液吸收SO2 的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3 的混合溶液，溶液pH 随n（SO32-）：n（HSO3-） 变化关系如表：
| n（SO3 2-）：n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
a．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
②若n（SO32-）：n（HSO3-）=3：2，则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO211.2 L．
10．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
| A． | CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl | B． |  +HO-NO2$→_{55～60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$ +H2O | ||
| C． | nCH2═CH2$\stackrel{一定条件}{→}$ | D． | （C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{一定条件}{→}$nC6H12O6 |
17．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种非0族元素组成了某化合物M，其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子最外层p能级比s能级多一个电子，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的原子外围电子排布为（n-1）dn+6ns1．下列关于M的说法不正确的是（ ）
| A． | 若化合物M其原子个数比为14：4：5：1：1，则其化学式为[Cu（NH3）4]SO4•H2O | |
| B． | 若该化合物为配合物，则E离子给出孤对电子 | |
| C． | C元素与D元素形成的一种具有较强还原性的分子的VSEPR模型为平面三角形 | |
| D． | DC42-空间构型为正四面体 |
某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO．实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生．
某同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验．