某同学用下列装置(固定.加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究.回答下列问题．(1)若用装置①制取NH3.其反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O,若要测定生成的NH3的体积.则必须选择的装置是③⑦.装置中所盛试剂应具有的性质是氨气难溶于该试剂.该试� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．

某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题．
（1）若用装置①制取NH₃，其反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；若要测定生成的NH₃的体积，则必须选择的装置是③⑦（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应．
（2）若用装置②制取并收集干燥的NH₃，烧瓶内装的试剂是CaO或NaOH或碱石灰，分液漏斗中装的试剂是浓氨水或浓NH₄Cl溶液，收集装置应选择⑥（填装置序号）．

分析（1）实验室用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下制备氨气；测定氨气的体积，可以采用排液体的方法测量，且氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发；
（2）浓氨水易挥发，浓氨水滴入到生石灰，与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，能够促进氨水的挥发；或者利用氢氧化钙与固体氯化铵加热制备氨气．

解答解：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；要测定氨气的体积，可以采用排液体的方法测量，且氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；③⑦；氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发；
（2）浓氨水易挥发，浓氨水滴入到生石灰，与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，能够促进氨水的挥发，可以用来制备氨气，氨气密度小于空气，应选择向下排气法收集，所以应选择⑥；
故答案为：CaO或NaOH或碱石灰；浓氨水或浓NH₄Cl溶液； ⑥．

点评本题考查了氨气的实验室制备，明确制备原理和装置选择方法是解题关键，注意氨气的收集及检验的方法，题目难度不大．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

12．对于反应A₂+3B₂?2AB₃以下表示的反应速率中，速率最大的是（　　）

	A．	V${\;}_{{A}_{2}}$=0.4mol•L^-1min^-1		B．	v${\;}_{{B}_{2}}$=0.8 mol•L^-1min^-1
	C．	vAB₃=0.6mol•L^-1min^-1		D．	v${\;}_{{A}_{2}}$=0.01 mol•L^-1•s^-1

9．物质A、B、C有如图1转化关系：请回答下列问题：

（1）若A、B、C均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是NaOH溶液或盐酸．
（2）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子，C的化学式是NaHCO₃．
（3）若A是一种黄绿色气体，M是一种常见金属．写出C→B的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
A转化为B的热化学方程式为：2H₂S（g）+O₂（g）═2S （s）+2H₂O（l）△H=-a kJmol^-1；
A转化为C的热化学方程式为：2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-b kJmol^-1；
请写出A与C反应转化为B的热化学方程式2H₂S（g）+2SO₂（g）=3S（g）+2H₂O（l）△H=-（3a-b）/2kJmol^-1．
（5）若C+A→B的转化关系为4NH₃+6NO?6H₂O+5N₂．在一定条件下，该反应达到平衡态I后，升高温度平衡发生移动，达到平衡态II的反应速率随时间变化的关系图如图2．该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应；升高温度，该反应的平衡常数K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

16．A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行．己知：
①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；
②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；
③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同．回答：
（1）A为H元素，B为C元素，C为O元素，D为F元素．
（2）C元素在周期表中属二周期ⅥA族元素，原子结构简图为

．
现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h…等能级，各能级分别有1、3、5、…个轨道．试根据电子填入轨道的顺序预测：
（3）第8周期共有50种元素；
（4）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是139；
（5）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到．试推测第114号元素属于七周期，ⅣA族元素，原子的外围电子排布式是7s²7p²．

6．下列说法中正确的是（　　）

	A．	离子化合物中可能含有共价键
	B．	共价化合物中可能含有离子键
	C．	离子化合物中只含离子键
	D．	只含共价键的物质一定是共价化合物

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	1mol Na被氧化完全转化生成Na₂O₂，失去电子数为2N_A
	B．	常温常压下，46g由NO₂和N₂O₄组成的混合气体中含有原子的总数为3N_A
	C．	将lmL 1 mol•L^-1FeCl₃溶液逐滴加入沸水，制得红褐色Fe（OH）₃胶体，所含胶粒的数目是1×10^-3N_A
	D．	标准状况下，6.72L NO₂与足量水充分反应转移的电子数目为0.3N_A

10．常温时，下列说法中正确的是（　　）

	A．	0．l mol/L醋酸钙溶液中，c（Ca²⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	水电离出来的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中K⁺、Cl^-、NO₃^-、I^-一定能大量存在
	C．	往0.1mol/LCH₃COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）．c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
	D．	含等物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中：2c（H⁺）-c（CH₃COO^-）=2c（OH^-）-c（CH₃COOH）

11．钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K₂O）、过氧化钾（K₂O₂）和超氧化钾（KO₂）等多种化合物．
（1）钾和硝酸钾反应可制得K₂O（10K+2KNO₃→6K₂O+N₂），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K₂O的质量为28.2g．（写出必要的过程）
（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K₂O₂的质量分数为96.25%．（写出必要的过程）
（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO₂+2CO₂→2K₂CO₃+3O₂），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．13.2L（标准状况）CO₂和KO₂反应后，气体体积变为18.8L （标准状况），计算反应消耗的KO₂的质量．（写出必要的过程）
（4）KO₂加热至600℃部分分解得到产物A（含K₂O₂、KO₂）．6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比．（写出必要的过程2K₂O₂+2CO₂→2K₂CO₃+O₂）

试题分类