题目内容

下列关于卤族元素的说法中,不正确的是
A.卤素单质随着核电荷数的增加,熔沸点逐渐升高
B.酸性HF>HCl>HBr>HI
C.沸点HF<HCl<HBr<HI
D.将Cl2通入KBr溶液中,滴入四氯化碳,如果下层溶液呈橙色,说明氯的非金属性比溴强
BC

试题分析:酸性应该是HI>HBr>HCl>HF,B不正确;HF分子间存在氢键,沸点最高,C不正确,沸点应该是HCl<HBr<HI<HF,AD正确,答案选BC。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,难易适中,侧重对学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力,提高学生的学习效率和应试能力。
练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素,且原子序数依次增大。A原子无中子, B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍,D、G元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成,元素B形成的单质M与甲、乙(甲、乙是高中常见的浓酸)均能反应(相对分子质量甲< 乙)转化关系如图(反应条件略去),原子E最外层电子数和其电子层数相等。元素F形成的单质是 “21世纪的能源”,是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题:

(1)A2D的熔沸点比A2G高的原因是     。B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子,其电子式是   
(2)E4B3和水反应的化学方程式                    
(3)写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式               
(4)X、Y、Z、W属于同一类物质,这类化合物固态时的晶体类型为    ;X、Y、W都能与Z反应,则Z的结构式为     
(5)已知CH4 (g)+ 2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l)  △H1=a kJ/mol
欲计算反应CH4 (g)+ 4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(l)的焓变△H2 则还需要查找某化合反应的焓变△H3,当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时 △H3 =" b" kJ/mol,则该反应的热化学方程式为    
据此计算出△H2 =    kJ/mol(用含a和b的式子表示)。

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