题目内容

A、B、C、D四种元素,其离子A+、B2+、C、D2具有相同的电子层结构,下列判断正确的是                                                     (    )
A.原子序数由大到小的顺序是:B>A>C>D   
B.离子半径由大到小的顺序是:B2+>A+>C>D2
C.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期  
D. A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素
A

试题分析:离子A+、B2+、C、D2具有相同的电子层结构,这说明A和B是金属,其中B位于A的右侧。C和D是非金属,其余A和B的上一周期,其中C位于D的右侧,但A、B、C、D四种元素不一定属于短周期元素,因此选项A正确,C、D不正确;核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,则离子半径由大到小的顺序是:D2>CA+>B2+>,B不正确,答案选A。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
练习册系列答案
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有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素,原子序数依次增大,⑨、⑩处于第四周期,其余均为短周期元素。
(1)若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下

 
 
 
 
 


 
②与⑧形成的液体化合物是常见的溶剂,则⑦元素在周期表中的位置是      ,②元素的氧化物的电子式是        ,②与⑧形成的化合物中存在的化学键是      ,则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是          (用化学式表示)。⑦、⑧两种元素形成的阴离子半径大小顺序是         (用离子符号填)。
(2)若甲、己、丙、丁、戊均为上述短周期元素中组成的单质或化合物,且甲、乙、丙为无色气体,戊为红棕色气体。根据下图所示转化关系推测:

①写出反应a的化学方程式:                         
②写出戊与丁反应的化学方程式:                    。
(3)若下图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素组成的单质或化合物。

①若反应c是用A作电解池的阳极,电解B的水溶液,其中A是红色金属单质,E是具有黄绿色的气体。则反应d中阴极的电极反应式为:           
②若反应c是在高温下进行的。其中B是暗红色固体,当物质C是一种两性化合物,则反应c的化学方程式为                    

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