题目内容
【题目】化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是（ ）
A. 有能量变化是化学反应的基本特征之一
B. 图I所示的装置能将化学能转变为电能
C. 图II所示的反应为放热反应
D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
【答案】B
【解析】化学反应过程中，除了有新物质生成，一定伴随能量的变化，所以有能量变化是化学反应的基本特征之一，A正确；图I所示的装置不能形成闭合回路，不能构成原电池，化学能不能转变为电能，B错误；根据图象知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，C正确；化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，D正确；正确选项B。
【题目】探究并回答问题
（1）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
| A | B | C | D | E | F |
4molL﹣1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1= ， V6= ， V9=；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因 ．
（2）在100℃和200kPa的条件下，反应aA（g）bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维持温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度．
压强（kPa） | 200 | 500 | 1 000 |
B的浓度（molL﹣1） | 0.04 | 0.1 | 0.27 |
根据表中的数据，回答下列问题：
①压强从200kPa增加到500kPa时，平衡移动（填“正向”“逆向”或“不”），理由是 ．
②压强从500kPa增加到1 000kPa时，平衡转移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是 ．
【题目】下图是元素周期表的一部分，元素①～⑨在周期表中的位置如图所示（序号代表对应的元素）。
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ④ | ⑤ | ||||||||||||||
⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||||||||||||
…… | |||||||||||||||||
（1）④在周期表中位于第_____周期_____族。
（2）9种元素中原子半径最大的是______（填元素符号），非金属性最强的是______（填元素符号）；
（3）最高价氧化物对应水化物的碱性⑥_____⑦（填“＞”或“＜”）。
（4）⑧的阴离子的结构示意图为______；③的简单氢化物与⑧的最高价氧化物对应水化物化合生成的盐的化学式为_______。
