题目内容
【题目】有浓度均为0.1molL﹣1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：
（1）若溶液的C（H+）分别为a、b、c，则它们的大小关系是（用“＞”“＜”“=”表示），
（2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是（用“＞”“＜”“=”表示）．
（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是 ．
（4）可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：
①降低温度，Cl2的转化率；
②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量；
③保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数 ．
【答案】
（1）b＞a＞c
（2）a=c=2b
（3）a=c= 
b
（4）减小；不变；增大
【解析】解：（1）硫酸和盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则c（H+）=c（HCl）=0.1mol/L，c（H+）=2c（H2SO4）=0.2mol/L，c（H+）＜c（CH3COOH）=0.1mol/L，所以它们的大小关系是b＞a＞c，所以答案是：b＞a＞c；（2）三种酸的浓度相等，盐酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，硫酸溶液中氢离子浓度是盐酸溶液中的2倍，则完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，盐酸和醋酸需要的体积相等，需要硫酸的体积是盐酸的一半，所以需三种酸的体积大小关系是a=c=2b，所以答案是：a=c=2b；（3）等体积等浓度的三种酸中，氢元素的物质的量2n（HCl）=2n（CH3COOH）=n（（H2SO4），根据氢原子守恒知，生成氢气的体积大小顺序是a=c= b，所以答案是：a=c= b；（4）①该反应的正方向为吸热反应，所以降低温度，平衡逆移，Cl2的转化率 减小；所以答案是：减小；②保持容器体积不变，加入He，容器体积不变，各物质的浓度不变，所以对反应无影响，所以HCl的物质的量不变，所以答案是：不变；③保持容器压强不变，加入He，体积变大，反应物所占分压减小，平衡正移，则O2的体积分数增大，所以答案是：增大．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态本质及特征和弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）；当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题．
