题目内容
(Ⅰ)氮是地球上含量丰富的一种元素,其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)一定温度下,在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应。10min达平衡,测得氨气的浓度为0.4mol/L,此时氮气的转化率为 。
(2)下图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图,请写出该反应的热化学方程式 。
(3)NH3(g)燃烧的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l),
已知:2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=" -483.6" kJ/mol
N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H="+67.8" kJ/mol
N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H="-92.0" kJ/mol
请计算NH3 (g)的燃烧热 。
温度[来源:学§科§网] | 平衡浓度/ (mol L-1)[来源:学*科*网Z*X*X*K] | |
c(NH3) | c(CO2) | |
T1 | 0.1 | |
T2 | | 0.1 |
H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下,该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是
A.若T2>T1,则该反应的ΔH<0
B.向容器中充入N2,H2NCOONH4质量增加
C.NH3体积分数不变时,说明该反应达到平衡
D.T1、T2时,H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)
(Ⅱ)海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下:
成分 | 含量/(mg L-1) | 成分 | 含量/(mg L-1) |
Cl- | 18980 | Ca2+ | 400 |
Na+ | 10560 | HCO3- | 142 |
SO42- | 2560 | Br- | 64 |
Mg2+ | 1272 | | |
(1)阳极主要电极反应式是 。
(2)在阴极附近产生少量白色沉淀,其成分有 和CaCO3,生成CaCO3的离子方程
式是 。
(3)淡水的出口为 (填“a”、“b”或“c”)。
Ⅰ、(1) 10% (1分)
(2) NO2(g) + CO(g) =" NO(g)" + CO2(g) △H = -234KJ/mol(2分)
(3) 282.8kJ/mol(2分) (4)D(2分)
Ⅱ、(1)(1分)2Cl—-2e—=Cl2↑
(2)(2分)Mg(OH)2;Ca2++ OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O (2分)(3)b(2分)
解析
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