题目内容
（Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为 。
（2）下图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式 。
（3）NH3(g)燃烧的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，
已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H= -483.6 kJ/mol
N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H=+67.8 kJ/mol
N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H=-92.0 kJ/mol
请计算NH3 (g)的燃烧热 。
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温度[来源:学§科§网] |
平衡浓度/ (mol L－1)[来源:学*科*网Z*X*X*K][来源:学_科_网Z_X_X_K] |
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c(NH3) |
c(CO2) |
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T1 |
0.1 |
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T2 |
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0.1 |
（4）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：
H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是
A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)
（Ⅱ）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
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成分 |
含量/(mg L－1) |
成分 |
含量/(mg L－1) |
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Cl－ |
18980 |
Ca2+ |
400 |
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Na+ |
10560 |
HCO3－ |
142 |
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SO42－ |
2560 |
Br－ |
64 |
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Mg2+ |
1272 |
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电渗析法淡化海水示意图如下图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。
（1）阳极主要电极反应式是 。
（2）在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有 和CaCO3，生成CaCO3的离子方程
式是 。
（3）淡水的出口为 （填“a”、“b”或“c”）。
Ⅰ、（1） 10% （1分）
（2） NO2(g) + CO(g) = NO(g) + CO2(g) △H = -234KJ/mol（2分）
（3） 282.8kJ/mol（2分） （4）D（2分）
Ⅱ、（1）（1分）2Cl—-2e—=Cl2↑
（2）（2分）Mg(OH)2；Ca2++ OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O （2分） （3）b（2分）
【解析】Ⅰ（1）生成氨气0.4mol，需要氮气0.2mol，故转化率是10％。
（2）由图可知反应放热，放出的能量是368kJ/mol－134 kJ/mol＝234 kJ/mol，所以其热化学方程式为NO2(g) + CO(g) = NO(g) + CO2(g) △H = -234KJ/mol。
（3）考查盖斯定律的应用。将已知的3个反应分别设为①②③，则①×3－③×2＋②×2即得到4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，即△H＝－1131.2 KJ/mol。所以氨气的燃烧热是282.8kJ/mol。
Ⅱ（1）在电解池中阳极失去电子，根据所给的离子可知，阳极是氯离子放电，2Cl—-2e—=Cl2↑。
（2）阴极是水电离出的氢离子放电，由于氢离子放电，破坏了阴极周围水的电离使OH－浓度增大，因而会生成氢氧化镁。又因为OH－和HCO3—结合生成CO32－，进而生成碳酸钙。
（3）根据装置的特点可看出海水中的离子通过交换膜向两端移动，淡水从中间出来，即b口出淡水。
名师指导期末冲刺卷系列答案
氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答：