题目内容
2．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）| A． | 与足量高锰酸钾酸性溶液反应 | B． | 与足量溴水反应 | ||
| C． | 在一定条件下通入氢气 | D． | 分别进行燃烧 |
分析 乙烯中含双键，与溴水、高锰酸钾反应，而乙烷不能；除杂时不能引入新杂质，乙烯与高锰酸钾发生氧化反应生成二氧化碳，据此分析解答．
解答 解：A．乙烯和高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，酸性高锰酸钾溶液能除去乙烷中的乙烯，但又引进新的杂质，故A不选；
B．乙烯和足量溴水反应生成1，2-二溴乙烷，乙烷和溴水不反应，所以可以除去乙烷中的乙烯，故B选；
C．和过量H2混合，引入新杂质氢气，不能除杂，且加成反应现象不明显，不利用此法鉴别，故C不选；
D．二者都易燃，如果分别进行燃烧，不能除去乙烷中的乙烯，故D不选；
故选B．
点评 本题考查物质鉴别和除杂，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，利用物质差异性分析解答，题目难度不大．
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12．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2，NO和H2O．当产物n（NO2）：n（NO）=1：1时，下列说法错误的是（ ）
| A． | 1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移 | |
| B． | 参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5 | |
| C． | 反应中Cu2S作还原剂 | |
| D． | 产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=l：1 |
13．电子云图中的小黑点表示的意义是（ ）
| A． | 一个小黑点表示一个电子 | B． | 黑点的多少表示电子个数的多少 | ||
| C． | 表示电子运动的轨迹 | D． | 电子在核外空间出现机会的多少 |
10．下列实验操作、实验现象和实验结论不对应的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 | 产生大量白烟 | 氨气与氯化氢反应 |
| B | 将洁净铁片放入浓硫酸或浓硝酸中 | 无明显变化 | 常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化 |
| C | 在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中 | 产生苍白色火焰 | 物质燃烧不一定需要氧气 |
| D | 加热试管中的氯化铵固体 | 试管底部的固体逐渐消失 | 氯化铵受热升华 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．
（某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）
实验记录如下：
请回答下列问题：
（1）装置C的作用是吸收尾气中的SO2、Br2等，防止污染空气，C中盛放的药品是NaOH溶液．
（2）实验操作Ⅰ中，吹入氮气的目的是排尽装置内的空气，排除O2对氧化H2SO3实验的干扰．
（3）实验操作Ⅲ，B装置中发生反应的离子方程式是Br2+H2SO3+H2O═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓．
（4）实验操作Ⅳ，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可）．
（5）实验操作Ⅳ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O．
（6）由上述实验得出的结论是氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3．
（7）实验操作Ⅴ的目的是确认实验III中吹出的气体中不含Cl2，排除Cl2对后续实验的干扰．
（某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）实验记录如下：
| 实验操作 | 实验现象 | |
| Ⅰ | 打开活塞a，通入一段时间氮气，关闭活塞a | 无明显实验现象 |
| Ⅱ | 打开活塞b，滴加氯水，关闭活塞b | A中溶液变为红棕色． |
| Ⅲ | 打开活塞a，吹入氮气 | A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化． |
| Ⅳ | 停止吹入氮气，关闭活塞a；打开活塞c，逐滴加入H2O2溶液 | 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色． |
| Ⅴ | 打开活塞b，滴加氯水 | A中溶液变为红棕色． |
（1）装置C的作用是吸收尾气中的SO2、Br2等，防止污染空气，C中盛放的药品是NaOH溶液．
（2）实验操作Ⅰ中，吹入氮气的目的是排尽装置内的空气，排除O2对氧化H2SO3实验的干扰．
（3）实验操作Ⅲ，B装置中发生反应的离子方程式是Br2+H2SO3+H2O═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓．
（4）实验操作Ⅳ，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可）．
（5）实验操作Ⅳ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O．
（6）由上述实验得出的结论是氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3．
（7）实验操作Ⅴ的目的是确认实验III中吹出的气体中不含Cl2，排除Cl2对后续实验的干扰．
7．为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确的是（ ）
| A． | 溴苯（苯）：蒸馏 | B． | 乙醇（乙酸）：KOH溶液，分液 | ||
| C． | 乙烷（乙烯）：溴水，洗气 | D． | 苯（溴）：稀NaOH溶液，分液 |
14．下列物质所含的化学键只有离子键的是（ ）
| A． | Na2O2 | B． | HCl | C． | KOH | D． | CaCl2 |
11．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．
①金刚石与“足球烯”C60； ②D与T ③
和
④O2与 O3 ⑤淀粉和纤维素 ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑦
与 
； ⑧35Cl和37Cl
⑨
⑩CH2=CH-CH2CH3和CH3-CH=CH-CH3
①金刚石与“足球烯”C60； ②D与T ③
和④O2与 O3 ⑤淀粉和纤维素 ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑦
与 ； ⑧35Cl和37Cl⑨
⑩CH2=CH-CH2CH3和CH3-CH=CH-CH3
| 各组物质互为 | 同位素 | 同素异形体 | 同分异构体 | 同系物 |
| 填写序号 |
12．现有几个离子反应：
①Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O
②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
③2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
下列有关性质的比较中正确的是（ ）
①Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O
②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
③2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
下列有关性质的比较中正确的是（ ）
| A． | 氧化性：Cr2O72-＞Cl2＞Fe3+ | B． | 氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2O72- | ||
| C． | 还原性：SO2＜Fe2+＜Br- | D． | 还原性：Cl-＞Cr3+＞Fe2+ |