题目内容
【题目】已知:CO和H2在Co做催化剂、温度为160℃~200℃时,可以合成汽油(即分子中含5至8个碳原子的烷烃).
(1)用CnH2n+2表示汽油,写出上述反应的化学方程式_______(需配平)
(2)若向密闭的合成塔内通入CO和H2,恰好完全反应,此时塔内压强降至反应前的,通过计算说明是否生成汽油______________________.
(3)以天然气、焦炭、水为初始原料,可以制得CO和H2,进而人工合成汽油.(流程示意图如下,反应③的H2也由反应①得到.)
若反应①、②、③的转化率均为100%,且将反应①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油.
(a)通过计算说明上述方案能否得到理想的产品________________.
(b)当CO2的使用量应控制为反应①中CO2产量的_____(填比例范围),可以得到理想的产品.
【答案】nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O
=
,解得:n=3,即恰好反应生成丙烷,无汽油生成 不能得到理想产品
~
【解析】
(1)根据题意知用CO和氢气合成汽油的产物除烃外还有水,结合质量守恒定律可写出反应的化学方程式;
(2)当完全反应后,合成塔内温度不变,塔内气体压强降低到原来的,说明物质的量变为原来的
,根据反应方程式分析生成物中的原子组成,再判断;
(3)(a)根据化学方程式:nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O,当n=5~8时,说明
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,再结合CH4+2H2O
CO2+4H2、CO2+C
2CO分析判断;
(b)根据反应CH4+2H2O CO2+4H2、CO2+C
2CO、nCO+(2n+1)H2
CnH2n+2+nH2O,结合
>
>
分析判断。
(1)根据质量守恒可知反应生成CnH2n+2和水,则反应的方程式为nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O,故答案为:nCO+(2n+1)H2
CnH2n+2+nH2O;
(2)当完全反应后,合成塔内温度不变,塔内气体压强降低到原来的,说明物质的量变为原来的
,根据反应nCO+(2n+1)H2
CnH2n+2+nH2O,
=
,解得:n=3,即恰好反应生成丙烷,无汽油生成,故答案为:
=
,解得:n=3,即恰好反应生成丙烷,无汽油生成;
(3)(a)根据化学方程式:nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O,当n=5~8时,
>
>
,而由CH4+2H2O
CO2+4H2、CO2+C
2CO知,若反应①中CO2全部用于合成汽油,则
=
>
,故不能得到理想产品,故答案为:不能得到理想产品;
(b)当n=5~8时,>
>
,根据反应CH4+2H2O
CO2+4H2、CO2+C
2CO、nCO+(2n+1)H2
CnH2n+2+nH2O,可知,1molCO2能够生成2molCO,所以当CO2的使用量应控制为反应①中CO2产量的
~
,可以得到理想的产品,故答案为:
~
。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC﹣COOH,可简写为H2C2O4),它是一种重要的化工原料.(常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示.)
H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 | |
pH | 2.1 | 3.1 | 8.1 |
填空:
(1)写出H2C2O4的电离方程式_______.
(2)KHC2O4溶液显酸性的原因是_____;向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性,此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______.
a.c(K+)=c(HC2O4﹣)+c(H2C2O4)+c(C2O42﹣)
b.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42﹣)
c.c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)
d.c(K+)>c(Na+)
(3)H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应,现象是有气泡(CO2)产生,紫色消失.写出反应的离子方程式______;又知该反应开始时速率较慢,随后大大加快,可能的原因是_______.
(4)某同学设计实验如图所示:两个烧杯中的试管都分别盛有2mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液,分别混合并振荡,记录溶液褪色所需时间.该实验目的是研究________,但该实验始终没有看到溶液褪色,推测原因_______.
(5)已知草酸(H2C2O4)受热分解的化学方程式为:H2C2O4→H2O+CO↑+CO2↑,写出FeC2O4在密闭容器中高温分解的化学方程式________.